國中的化學學習雖然很緊迫，但是我們會發現，其實知識點都比較容易理解，在第二單元我們就學習關於空氣的知識內容。下面是本站小編爲大家整理的國中化學必備知識，希望對大家有用!
我們周圍的空氣
一、基本概念
1、物理變化：沒有生成新物質的變化。如石蠟的熔化、水的蒸發
2、化學變化：生成新物質的變化。如物質的燃燒、鋼鐵的生鏽化學變化的本質特徵：生成一、基本概念新的物質。化學變化一定伴隨着物理變化，物理變化不伴隨化學變化。
3、物理性質：不需要化學變化就表現出來的性質。如顏色、狀態、氣味、密度、溶解性、揮發性、硬度、熔點、沸點、導電性、導熱性、延展性等。
4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質(可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩定性)。如鐵易生鏽、氧氣可以支持燃燒等。
5、純淨物：只由一種物質組成的。如N2 O2 CO2 P2O5等。
6、混合物：由兩種或多種物質混合而成的。如空氣、蔗糖水等(裏面的成分各自保持原來的`性質)
7、單質：由同種元素組成的純淨物。如N2 O2 S P等。
8、化合物：由不同種元素組成的純潔物。如CO2 KClO3 SO2 等。
9、氧化物：由兩種元素組成的純淨物中，其中一種元素的氧元素的化合物。如CO2 SO2等。
10、化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。A+B ==AB
11、分解反應：由一中反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。AB ===A +B
12、氧化反應：物質與氧的反應。(緩慢氧化也是氧化反應)
13、催化劑：在化學反應裏能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前後都沒有發生變化的物質。(又叫觸媒)[應講某種物質是某個反應的催化劑，如不能講二氧化錳是催化劑，而應講二氧化錳是氯酸鉀分解反應的催化劑。
14、催化作用：催化劑在反應中所起的作用。
二、空氣的成分
1、空氣含氧量的測定——過量紅磷的燃燒實驗問題：
(1)爲什麼紅磷必須過量?(耗盡氧氣)
(2)能否用硫、木炭、鐵絲等物質代替紅磷?(不能，產生新物質)
2、空氣的成分：
N2 ：78% O2：21% 稀有氣體：0.94% CO2：0.03% 其它氣體和雜質：0.03%
3、氧氣的用途：供給呼吸和支持燃燒
4、氮氣的用途
5、稀有氣體的性質和用途
6、空氣的污染：(空氣質量日報、預報)
(1) 污染源：主要是化石燃料(煤和石油等)的燃燒和工廠的廢氣、汽車排放的尾氣等。
(2) 污染物：主要是粉塵和氣體。如：SO2 CO 氮的氧化物等。
國中化學知識重點常見的酸和鹼
1、酸：由H+和酸根離子構成的化合物。如：H2SO4 、HCl 、HNO3、 H2CO3 等。
2、鹼：由OH-和金屬離子構成的化合物。如：KOH 、 NaOH 、 Ca(OH)2、 Al(OH)3等。
3、酸鹼指示劑：紫色石蕊和無色酚酞能使酸鹼溶液顯不同的顏色，叫做酸鹼指示劑。可用於檢驗酸鹼溶液。①石蕊遇酸變紅色，遇鹼變藍色;②酚酞遇酸不變色，遇鹼變紅色。
一、常見的酸
1、鹽酸(HCl)：①物性：無色有刺激性氣味、易揮發的液體(打開瓶蓋在空氣中形成白霧、質量減輕、質量分數減小);②用途：除鏽、製藥、胃酸幫助消化等。 2、硫酸(H2SO4)：
①物性：無色無味、粘稠油狀液體，不易揮發，具有吸水性(打開瓶蓋，能吸收空氣中的水蒸氣、質量增加、濃度減小)。
②用途：作乾燥劑;制化肥、農藥等;金屬除鏽
③腐蝕性(脫水性)：奪取物質中的水分，生成黑色的碳。
④稀釋：一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，並用玻璃棒不斷攪拌。切不可將水倒進濃硫酸裏。
二、酸的通性(酸的化學性質)
1、能使酸鹼指示劑顯不同的顏色。(石蕊遇酸變紅色，酚酞遇酸不變色) 2、和活潑金屬(H前金屬)反應，生成鹽和H2。①Fe +2 HCl== FeCl2 + H2 ↑ ② Mg +2HCl==MgCl2 + H2 ↑ ③ 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3 +3H2↑
3、和某些金屬氧化物反應，生成鹽和水。
①Fe2O3 +6HCl ==2FeCl3 +3H2O ②Al 2O3+6HCl ==2AlCl3 +3H2O ③CuO+H2SO4==CuSO4 +H2O
三、常見的鹼
1、氫氧化鈉(NaOH)
①物性：白色塊狀固體、易溶於水(溶解時放出大量的熱)、易潮解(吸收空氣中的水分、質量增加)。有強烈的腐蝕性(化學性質)。②俗名：火鹼、燒鹼、苛性鈉。③用途：乾燥劑、造紙、紡織、印染、清潔劑。
2、氫氧化鈣：Ca(OH)2
①物性：白色粉沫固體、微溶於水。有較強腐蝕性(化學性質)。②俗名：熟石灰、消石灰、澄清石灰水的主要成分。③製取：CaO + H2O= Ca(OH)2
四、鹼的通性(鹼的化學性質)
1、能使指示劑顯色。石蕊遇鹼變藍色，酚酞遇鹼變紅色。 2、與非金屬氧化物反應生成鹽和水。①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
(NaOH 必須密封保存，否則將變質生成Na2CO3、質量增加)②2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
③Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O (檢驗CO2的方法)
國中化學必考知識(一)、固體的顏色
1、紅色固體：銅，氧化鐵
2、綠色固體：鹼式碳酸銅
3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體
4、紫黑色固體：高錳酸鉀
5、淡黃色固體：硫磺
6、無色固體：冰，乾冰，金剛石
7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬
8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，(碳黑，活性炭)
9、紅褐色固體：氫氧化鐵
10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂
(二)、液體的顏色
11、無色液體：水，雙氧水
12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液
13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液
14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液
15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
(三)、氣體的顏色
17、紅棕色氣體：二氧化氮
18、黃綠色氣體：氯氣
