一、原理
遵循兩個原則
①質量守恆定律（在化學反應中，反應前後原子的種類沒有改變，數目沒有增減，原子的質量也沒有改變。）
②客觀事實
二、配平方法
通常考試配平題所給方程式等號寫的是短線，需要考生把短線改爲等號，否則是沒有分的。
1、配平係數，配平化學方程式中各化學式的係數，有些地方的係數1不能省略；
2、將單線改爲雙線，此爲化學方程式中最容易忽略的地方；
3、如果是溶液中發生反應，反應物中無固體，而生成物中有沉澱的，在生成的沉澱化學式右側用“↓”號表示
反應物中無氣體，而生成物中有氣體產生的則在生成的氣體右側用“↑”號表示；反應物和生成物都有氣體，則不用加任何符號。
（1）悠然觀察便配齊：意思是說將約簡後的係數代入反應式後，悠然自在地觀察一下就可以配平。
觀察可知：右邊爲6個K，所以KOH前應加6，加6後左邊爲6個H，所以H2O前應加3，於是得到配平後的化學反應方程式：
3S+6KOH = 2K2S+K2SO3+3H2O
說明：只要將這種方法掌握後，在“實戰”時，僅需幾秒鐘便可完成配平過程啦，大家快試試吧。
（2）雙水解反應簡捷配平法
誰弱選誰切記清，添加係數電荷等。
反應式中常加水，質量守恆即配平。
說明：雙水解反應，是指由一種強酸弱鹼鹽與另一種強鹼弱酸鹽作用，由於相互促進，從而使水解反應進行到底的反應。如：AI2（SO4）3和Na2CO3反應。該法的特點是可以直接寫係數，可在瞬間完成配平過程。
解釋：
1、誰弱選誰切記清：“誰弱選誰”的意思是說，在兩種鹽中要選擇弱鹼對應的金屬離子（如AI3+是弱鹼AI（OH）3對應的金屬陽離子；NH4+離子是特例）和弱酸對應的酸根陰離子（如CO32—是弱酸H2CO3對應的酸根陰離子）作爲添加係數（配平）的對象。
2、添加係數電荷等：意思是說在選擇出的對象前添加一定的係數，使弱鹼對應的金屬陽離子（或NH4+）的電荷數與弱酸對應的酸根陰離子的電荷數相等。
3、反應式中常加水，質量守恆即配平：意思是說在兩種鹽的'前面加上適當的係數後，爲了使質量守恆，常在反應式中加上n·H2O。
舉例：寫出AI2（SO4）3和Na2CO3兩種溶液混合，發生水解反應的化學方程式。
根據詩意的要求分析如下：
⑴、根據水解原理首先寫出水解產物：
AI2（SO4）3+Na2CO3 ——AI（OH）3↓+CO2↑+Na2SO4
⑵、因爲要“誰弱選誰”，所以應選AI3+和CO32—。
⑶、添加係數電荷等，因爲AI3+帶3個正電荷，而在AI2（SO4）3中有2個AI3+，所以有6個正電荷；CO32—帶2個負電荷，要使“電荷等”，則必須在CO32—前加係數3，於是得到：
AI2（SO4）3+3Na2CO3 —— 2AI（OH）3↓+3CO2↑+3Na2SO4
⑷、“反應式中常加水”。因爲生成物中有6個H，所以應在反應物中加上“3H2O”。這樣就得到了配平好了的雙水解反應方程式：
AI2（SO4）3+3Na2CO3+3H2O = 2AI（OH）3↓+3CO2↑+3Na2SO4
（3）奇數配偶法
出現最多尋奇數，再將奇數變爲偶。
觀察配平道理簡，二四不行再求六。
說明：這首詩介紹了用奇數配偶法配平化學反應方程式的步驟。該法的優點是能適應於各種類型的化學反應方程式的配平，而且簡捷、迅速，可直接加係數。對一些有機物（特別是碳氫化合物）燃燒的化學反應方程式的配平顯得特別有效。但該法不適合於反應物和生成物比較複雜的化學反應方程式的配平，在這種情況下，若用此法常常很麻煩。
