化學作爲我們在高中階段要學習的一門重要學科，具有較強的規律性，不是隨隨便便看書就能過關的，需要記憶大量的知識。下面是本站小編爲大家整理的高中化學知識，希望對大家有用!
1、同種元素組成的物質不一定是單質，同種元素組成的物質也不一定是純淨物。因爲可以是同種元素組成的幾種單質的混合物。如由碳元素組成的金剛石、石墨等同素異形體的混合物。
2、用同一化學式表示的物質不一定是純淨物。因爲同分異構體的化學式相同，它們混合時則是混合物。如正丁烷與異丁烷的混合等。
3、濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液。因爲溶質可能不同，如KNO3的濃溶液不一定是飽和溶液，因KNO3的溶解度較大。
Ca(OH)2的飽和溶液濃度很小，因Ca(OH)2微溶於水。
4、同一種物質的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。因爲溫度沒確定。
5、飽和溶液降溫後不一定有晶體析出。如Ca(OH)2隨着降溫溶解度增大，其飽和溶液就變成不飽和溶液，故沒有晶體析出。
6、能電離出氫離子的物質不一定是酸。如NaHSO4、H2O、苯酚等。
能電離出氫氧根離子的物質不一定是鹼。如Mg(OH)Cl、H2O等。
7、金屬氧化物不一定是鹼性氧化物。如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是兩性氧化物，Na2O2是過氧化物，Fe3O4是特殊氧化物。
非金屬氧化物不一定是酸性氧化物。如H2O、CO、NO等。
酸性氧化物不一定是非金屬氧化物。如Mn2O7CrO3等。
8、酸酐不一定都是酸性氧化物。如有機酸的酸酐：乙酸酐等有三種元素組成，不是氧化物。酸酐不一定都是非金屬氧化物。如Mn2O7、有機酸酐等。
9、鹼不一定都有對應的鹼性氧化物。如NH3·H2O以及有些含氮元素的有機物鹼就沒有相應的鹼性氧化物。
10、酸分子中的氫原子個數不一定就是酸的“元數”。如CH3COOH不是四元酸，而屬於一元酸。
11、鹽不一定都是離子化合物。活潑金屬與活潑非金屬組成的化合物不一定是離子化合物。如AlCl3是鹽，不是離子化合物，屬於共價子化合物。
12、能透過濾紙的不一定是溶液。如膠體可透過濾紙。
13、常溫下收集的NO2氣體不一定是純淨物。因爲氣體中存在化學平衡：2NO2 N2O4，故所收集到的'是混合氣體。
14、由不同原子組成的純淨物不一定是化合物。如HD、HT等則是單質。
15、含碳元素的化合物不一定是有機物。如CO、CO2、H2CO3以及碳酸鹽等均含有碳元素，屬於無機物。
高中化學知識歸納一、由於發生複分解反應，離子不能大量共存。
1、有氣體產生。
如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等弱酸的酸根或酸式酸根與H+不能大量共存：CO32-+2H+==CO2↑+H2O、HS-+H+==H2S↑。
2、有沉澱生成。
鉀(K+)、鈉(Na+)、硝(NO3-)、銨(NH4+) 溶，硫酸(SO42-)除鋇(Ba2+)、鉛(Pb2+)(不溶)，鹽酸(Cl- )除銀(Ag+)、亞汞(Hg22+)(不溶)，其他離子基本與鹼同。
如：
Ba2+、Ca2+等不能與SO42-、CO32-等大量共存：
Ba2++CO32== CaCO3↓、
Ca2++ SO42-==CaSO4(微溶);
Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存：
Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓，Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓等。
3、有弱電解質生成。
能生成弱酸的離子不能大量共存，
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等與H+不能大量共存，
一些酸式弱酸根不能與OH-大量共存：
HCO3-+OH-==CO32-+H2O、
HPO42-+OH-=PO43-+H2O、
NH4++OH-==NH3·H2O等。
4、一些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。
如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在鹼性條件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+ 等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。
這兩類離子因能發生“雙水解”反應而不能同時存在於同一溶液中，
如3AlO2-+3Al3++6H2O==4Al(OH)3↓等。
二、由於發生氧化還原反應，離子不能大量共存
1、 具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。
如I- 和Fe 3+不能大量共存：2I-+2Fe3+==I2+2Fe2+。
2、在酸性或鹼性介質中由於發生氧化還原反應而不能大量共存。
如NO3- 和I- 在中性或鹼性溶液中可以共存，但在有大量H+ 存在情況下則不能共存;SO32- 和S2- 在鹼性條件下也可以共存，但在酸性條件下不能共存：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O。
高中化學常考知識點1.加熱試管時，應先均勻加熱後局部加熱。
2.用排水法收集氣體時，先拿出導管後撤酒精燈。
3.製取氣體時，先檢驗氣密性後裝藥品。
4.收集氣體時，先排淨裝置中的空氣後再收集。
5.稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾水後再沿器壁緩慢注入濃硫酸。
6.點燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃氣體時，先檢驗純度再點燃。
7.檢驗鹵化烴分子的滷元素時，在水解後的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
8.檢驗NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用澱粉KI試紙)、H2S[用Pb(Ac)2試紙]等氣體時，先用蒸餾水潤溼試紙後再與氣體接觸。
9.做固體藥品之間的反應實驗時，先單獨研碎後再混合。
10.配製FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時，先溶於少量濃鹽酸中，再稀釋。
11.中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗後再裝標準掖;先用待測液潤洗後再移取液體;滴定管讀數時先等一二分鐘後再讀數;觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變後即爲滴定終點。
12.焰色反應實驗時，每做一次，鉑絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。
13.用H2還原CuO時，先通H2流，後加熱CuO，反應完畢後先撤酒精燈，冷卻後再停止通H2。
14.配製物質的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm後，再改用膠頭滴管加水至刻度線。
15.安裝發生裝置時，遵循的原則是：自下而上，先左後右或先下後上，先左後右。
16.濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦乾，再用水沖洗，最後再塗上3%一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸時，先水洗，後塗 NaHCO3溶液。
17.鹼液沾到皮膚上，先水洗後塗硼酸溶液。
18.酸(或鹼)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最後用布擦。
19.檢驗蔗糖、澱粉、纖維素是否水解時，先在水解後的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。
20.用pH試紙時，先用玻璃棒沾取待測溶液塗到試紙上，再把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對比，定出pH。
21.配製和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時;先把蒸餾水煮沸趕走O2，再溶解，並加入少量的相應金屬粉末和相應酸。
