還原劑的定義是什麼概念

還原劑是在氧化還原反應裏，失去電子或有電子偏離的物質。還原劑本身具有還原性，被氧化，其產物叫氧化產物。下面是本站小編給大家整理的還原劑的定義簡介，希望能幫到大家!

廣義的抗氧化劑是指自由基及活性氧的清除劑、阻斷劑及修復劑等物質的總稱[1] 。也就是說只有可以清除自由基及活性氧的還原劑纔是抗氧化劑，還原劑與抗氧化劑不是對等概念，更不是所謂的別稱。

還原劑失去電子自身被氧化變成氧化產物，如用氫氣還原氧化銅的反應，氫氣失去電子被氧化變成水。還原劑在反應裏表現還原性。還原能力強弱是還原劑失電子能力的強弱，如鈉原子失電子數目比鋁電子少，鈉原子的還原能力比鋁原子強。含有容易失去電子的元素的物質常用作還原劑，在分析具體反應時，常用元素化合價的升降進行判斷：所含元素化合價升高的物質爲還原劑。

應用在焊條及焊絲上，例如Mn,Si,Al,Ti及Zr等元素，可有效阻止氧的滲入使不致在焊道金屬中形成氧化物及氣孔。

在化合價有改變的氧化還原反應中，化合價由低變高的物質稱作還原劑，可做抗氧化劑，具有還原性，被氧化，其產物叫氧化產物。

還原劑是相對的概念，因爲同一物質可能隨反應物質的不同，呈現還原劑或氧化劑的特性。

如:SO2+2HNO3→H2SO4+2H2O+NO2的反應中中SO2是還原劑。 但在H2S+SO2→S+H2O中，SO2卻是氧化劑。

(1)活潑的金屬單質(如鈉，鎂，鋁，等)

(2)某些非金屬單質(如H2 、C等)、非金屬陰離子及其化合物、低價金屬離子(如Fe2+)等 還原劑實驗舉例:氫氣還原氧化銅、氧化鐵(H2+CuO=Cu+H2O ; 3H2+Fe2O3=2Fe+3H2O); 炭還原氧化銅(C+2CuO=2Cu+CO2); 一氧化碳還原氧化銅、氧化鐵(CO+CuO=Cu+CO2 ; 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2)

硫酸亞鐵

藍綠色單斜結晶或顆粒。無氣味。在乾燥空氣中風化。在潮溼空氣中表面氧化成棕色的鹼式硫酸鐵。在56.6℃成爲四水合物，在65℃時成爲一水合物。溶於水，幾乎不溶於乙醇。其水溶液冷時在空氣中緩慢氧化，在熱時較快氧化。加入鹼或露光能加速其氧化。相對密度(d15)1.897。半數致死量(小鼠，經口)1520mG/kG。有刺激性。無水硫酸亞鐵是白色粉末，含結晶水的是淺綠色晶體，晶體俗稱“綠礬”，溶於水水溶液爲淺綠色。用於色譜分析試劑。點滴分析測定鉑、硒、亞硝酸鹽和硝酸鹽，還原劑，製造鐵氧體，淨水，聚合催化劑，照相製版。

硫酸亞鐵的還原原理

大量的`硫酸亞鐵被用作還原劑，主要還原水泥中的鉻酸鹽。

含六價鉻廢水一般採用鉻還原法進行處理。

原理：在酸性條件下，投加還原劑硫酸亞鐵、亞硫酸鈉、亞硫酸氫鈉、二氧化硫等，將六價鉻還原成三價鉻，然後投加氫氧化鈉、氫氧化鈣、石灰等調pH值，使其生成三價鉻氫氧化物沉澱從廢水中分離。

在該反應中，氧化劑是Cl2，還原劑也是Cl2，本反應是歧化反應。

氯氣

氯氣遇水會產生次氯酸，次氯酸具有淨化作用，用於消毒——溶於水生成的HClO具有強氧化性

化學方程式是：　Cl2+H2O=HCl+HClO(可逆反應)

氯氣與鹼溶液反應

【例】

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

上述兩反應中，Cl2作氧化劑和還原劑，是歧化反應。

Cl2 + 2OH(-) (冷) = ClO(-) + Cl(-) + H2O

3Cl2 + 6OH(-) (熱) = ClO3(-) + 5Cl(-) + 　處理工藝流程：含Cr6+廢水→調節池→還原反應池→混凝反應池→沉澱池→過濾器→pH回調池→排放。

氯氣常溫常壓下爲黃綠色氣體,經壓縮可液化爲金黃色液態氯，是氯鹼工業的主要產品之一，用作爲強氧化劑與氯化劑。氯混合 5%(體積)以上氫氣時有爆炸危險。氯能與有機物和無機物進行取代或加成反應生成多種氯化物。氯在早期作爲造紙、紡織工業的漂白劑。

典型還原劑

活潑的金屬單質：如Na,Al,Zn,Fe等.

活潑的金屬氫化物：如氫化鋁鋰LiAlH4

某些非金屬單質：如H2,C,Si等.元素(如C,S等)

鹼金屬單質：如Li，Na，K等

處於低化合價時的氧化物：如CO,SO2,H2O2等。

非金屬氫化物：如H2S,NH3,HCl,CH4等。

處於低化合價時的鹽：如Na2SO3,FeSO4等。