九年級的學生學習第一學期的化學時,要從課本出發,要重視基礎知識的歸納和理解。下面是本站小編爲大家整理的九年級化學第一學期知識點歸納,希望對大家有用!
九年級化學第一學期知識點歸納一、氧氣的性質
1、氧氣的物理性質:無色無味的氣體,密度比空氣的密度略大,不易溶於水。在一定的條件下可液化成淡藍色液體或固化成淡藍色固體。
2、氧氣的化學性質:化學性質比較活潑,具有氧化性,是常見的氧化劑。
(1)能支持燃燒:用帶火星的木條檢驗,木條復燃。
(2)氧氣與一些物質的反應:
參加反應物質 與氧氣反應的條件 與氧氣反應的現象 生成物的名稱和化學式 化學反應的表達式
硫 S + O2 ==SO2 (空氣中—淡藍色火焰;氧氣中—紫藍色火焰)
鋁箔 4Al + 3O2 ==2Al2O3
碳 C+O2==CO2
鐵3Fe + 2O2 == Fe3O4(劇烈燃燒,火星四射,放出大量的熱,生成黑色固體) 磷 4P + 5O2 == 2P2O5 (產生白煙,生成白色固體P2O5)
二、氧氣的實驗室製法
1、藥品:過氧化氫和二氧化錳或高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳
2、反應的原理:
(1)過氧化氫=水+氧氣
(2)高錳酸鉀=錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 (導管口要塞一團棉花)
(3)氯酸鉀=氯化鉀+氧氣
3、收集方法:密度比空氣大——向上排空氣法(導管口要伸到集氣瓶底處,便於將集氣瓶內
的空氣趕盡)
難溶於水或不易溶於水且不與水發生反應——排水法。本方法收集的氣體較純淨。
5、操作步驟:
查:檢查裝置的氣密性。
裝:將藥品裝入試管,用帶導管的單孔橡皮塞塞緊試管。
定:將試管固定在鐵架臺上
點:點燃酒精燈,先使試管均勻受熱後對準試管中藥品部位加熱。
收:用排水法收集氧氣
離:收集完畢後,先將導管撤離水槽。
熄:熄滅酒精燈。
6、檢驗方法:用帶火星的木條伸入集氣瓶內,如果木條復燃,說明該瓶內的氣體是氧氣。
7、驗滿方法:
(1)用向上排空氣法收集時:將帶火星的木條放在瓶口,如果木條復燃,說明該瓶內的氧氣已滿。
(2)用排水法收集時:當氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時,說明該瓶內的氧氣已滿。
九年級化學必備知識1、溶液:一種或幾種物質分散到另一種物質裏,形成均一的、穩定的混合物 溶液的組成:溶劑和溶質。(溶質可以是固體、液體或氣體;固、氣溶於液體時,固、氣是溶質,液體是溶劑;兩種液體互相溶解時,量多的一種是溶劑,量少的是溶質;當溶液中有水存在時,不論水的量有多少,我們習慣上都把水當成溶劑,其它爲溶質。)
2、固體溶解度:在一定溫度下,某固態物質在100克溶劑裏達到飽和狀態時所溶解的質量,就叫做這種物質在這種溶劑裏的溶解度
3、酸:電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物
如:HCl==H+ + Cl -
HNO3==H+ + NO3-
H2SO4==2H+ + SO42-
鹼:電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物
如:KOH==K+ + OH -
NaOH==Na+ + OH -
Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -
鹽:電離時生成金屬離子和酸根離子的.化合物
如:KNO3==K+ + NO3-
Na2SO4==2Na+ + SO42-
BaCl2==Ba2+ + 2Cl -
4、酸性氧化物(屬於非金屬氧化物):凡能跟鹼起反應,生成鹽和水的氧化物 鹼性氧化物(屬於金屬氧化物):凡能跟酸起反應,生成鹽和水的氧化物
5、結晶水合物:含有結晶水的物質(如:Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O)
6、潮解:某物質能吸收空氣裏的水分而變潮的現象
九年級化學知識點歸納一、空氣
1、空氣中氧氣含量的測定:實驗現象:①紅磷(不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替)燃燒時有大量白煙生成,②冷卻後打開止水夾,燒杯中的水進入集氣瓶,最後水佔集氣瓶中空氣體積的1╱5。
若測得水面上升小於1/5體積的原因可能是:①紅磷不足,氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。
2、法國化學家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的。舍勒和普利斯特里先後用不同的方法制得了氧氣。
3、空氣的成分按體積分數計算,大約是氮氣爲78%、氧氣爲21%(氮氣比氧氣約爲4∶
1)、稀有氣體(混合物)爲0.94%、二氧化碳爲0.03%、其它氣體和雜質爲0.03%。空氣的成分以氮氣和氧氣爲主,屬於混合物。
4、排放到大氣中的有害物質,大致可分爲粉塵和氣體兩類,氣體污染物較多是SO2、CO、NO2,O3。
SO2、CO、NO2主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。
二、氧氣的性質
1、通常狀況下,氧氣是無色無味的氣體,密度比空氣略大,不易溶於水,液氧是淡藍色的
2、、氧氣是一種比較活潑的氣體,具有氧化性、助燃性,是一種常用的氧化劑。 ①(黑色)C和O2反應的現象是:在氧氣中比在空氣中更旺,發出白光。
②(黃色)S和O2反應的現象是:在空氣中淡藍色火焰,在氧氣中藍紫色的火焰,生成刺激性氣味的氣體SO2。
③(紅色或白色)P和O2反應的現象是:冒大量的白煙,生成白色固體(P2O5),放出熱量(用於發令槍)
④(銀白色)Mg和O2反應的現象是:放出大量的熱,同時發出耀眼的白光,生成一種白色固體。(用於照明彈等)
⑤(銀白色)Fe和O2反應的現象是:劇烈燃燒,火星四射,生成黑色固體Fe3O4,注意點:預先放入少量水或一層沙,防止高溫熔化物落下來炸裂瓶底。
⑥H2和O2的現象是:發出淡藍色的火焰,放出熱量 ⑦CO和O2的現象是:發出藍色的火焰,放出熱量