理科綜合是大學聯考化學考試中重要的科目，也是大學聯考考試中比較好拿分的科目。下面本站小編爲大家整理的廣東大學聯考理綜化學試卷分析，希望大家喜歡。
一、 內容較常規：
從卷面看，各模塊的考查特點如下：
1.基本概念： 分值比較穩定， 考查仍然側重基礎知識，難度不大，考點主要集中在離子反應和氧化還原。
2.基本理論： 較 2016 年分值有所下降， 重難點的考查基本不變。 在掌握核心知識點的基礎上，熟練運用。
3.元素化合物： 分值與往年稍有升高， 知識較零散，在理綜試卷中的考查綜合性很強， 是探究題的基礎， 爲避免知識漏洞，需要形成知識體系並加強綜合應用。
4.有機化學基礎： 分值提升較大，比往年多了一道選擇， 2 道選擇和 1 道推斷大題，選擇題與圖像或者鍵線式有關，考法傳統但是難度較大，主要考查學生對圖像信息的轉化。有機推斷難度較大，中間陌生信息學生比較少見，另外，最後一道有機合成嵌套進有機推斷流程圖且限定步驟考察，若反應物D和F推斷不出來，則無法解題。
5.化學實驗基礎： 實驗的分值穩定，比重依然很大，素材常見，注重化學學科思想的考察。 考察形式是選擇題、流程題和實驗探究題， 需要學生具有紮實的知識基礎、分析能力和一定的學科思想。
二、細節定成敗
試題注重對知識細節和分析、解決問題過程的考查，尤其是圖像處理能力，檢查了學生經過高中三年的學習過後，對《 2017 年普通高等學校招生全國統一考試北京卷考試說明》中要求掌握的知識是否還存有漏洞，以及準確的文字和圖像轉化能力。 例如： 第 9、26、27、28 題，要結合圖像分析反應過程。
三、 聯繫前沿熱點，突出時代特色
試題第6題聯繫了“一帶一路”等社會熱點，第7題的元素是新命名元素，27題以柴油發動機等資源環境問題切入，與當今時代的發展息息相關，引導學生關注化學前沿、社會熱點、資源、環境等社會問題。
整體試卷，選擇以考查基礎爲主，有機化學難度有所提高，綜合性、開放性稍有加強，需要化學基礎紮實，按照圖像、表格等信息靈活處理。大題考查基礎+能力，考察方式傳統，若考生有紮實的學科知識作爲基礎並且有快速提取有效信息的能力，加上高中三年逐漸培養起來的化學學科思想，相信完成主觀題部分也會很順利。
大學聯考化學實驗複習資料1、加熱方式
有機實驗往往需要加熱，而不同的實驗其加熱方式可能不一樣。
a.酒精燈加熱。 酒精燈的火焰溫度一般在400～500℃，所以需要溫度不太高的實驗都可用酒精燈加熱。教材中用酒精燈加熱的有機實驗是：“乙烯的製備實驗”、“乙酸乙酯的製取實驗”、“石油蒸餾實驗”。
b.水浴加熱。水浴加熱的溫度不超過100℃。教材中用水浴加熱的有機實驗有：“銀鏡實驗(包括醛類、糖類等的所有銀鏡實驗)”、“ 硝基苯的製取實驗(水浴溫度爲55～60℃)”、 “乙酸乙酯的水解實驗(水浴溫度爲70～80℃)”和“ 糖類(包括二糖、澱粉和纖維素等)水解實驗(熱水浴)”。
c.用溫度計測溫度的有機實驗：“硝基苯的製取實驗”、“乙酸乙酯的製取實驗”(以上兩個實驗中的溫度計水銀球都是插在反應液外的水浴液中，測定水浴的溫度)、“乙烯的實驗室製取實驗”(溫度計水銀球插入反應液中，測定反應液的溫度)和“ 石油的蒸餾實驗”(溫度計水銀球應插在蒸餾燒瓶支管口處， 測定餾出物的溫度)。
2、催化劑的使用
a.硫酸做催化劑的實驗：“乙烯的製取實驗”、 “硝基苯的製取實驗”、“乙酸乙酯的製取實驗”、“纖維素硝酸酯的製取實驗”、“糖類(包括二糖、澱粉和纖維素)水解實驗”和“乙酸乙酯的水解實驗”。
其中前四個實驗的催化劑爲濃硫酸，後兩個實驗的催化劑爲稀硫酸，其中最後一個實驗也可用氫氧化鈉溶液做催化劑
b.鐵做催化劑的實驗：溴苯的製取實驗(實際起催化作用的是溴與鐵反應生成的溴化鐵)。
c.銅或者銀做催化劑的實驗：醇的去氫催化氧化反應。
d.鎳做催化劑的實驗：乙醛催化氧化成酸的反應。
e.其他不飽和有機物或苯的同系物與氫氣、鹵化氫、水發生加成反應時，爲避免混淆，大家可直接寫催化劑即可。
3、反應物的量
有機實驗要注意嚴格控制反應物的量及各反應物的比例，如“乙烯的製備實驗”必須注意乙醇和濃硫酸的比例爲1：3;苯酚與濃溴水反應時要滴入過量濃溴水。
4、冷卻
有機實驗中的`反應物和產物多爲揮發性有害物質，必須注意對揮發出的反應物和產物進行冷卻。
a.需要冷水(用冷凝管盛裝)冷卻的實驗： “石油的蒸餾實驗”。
b.用空氣冷卻(用長玻璃管連接反應裝置)的實驗：“硝基苯的製取實驗”、“乙酸乙酯的製取實驗”和 “溴苯的製取實驗”。
這些實驗需要冷卻的目的是減少反應物或生成物的揮發，既保證了實驗的順利進行，又減少了這些揮發物對人的危害和對環境的污染。
大學聯考理綜化學記憶攻略1、實驗聯想法
從生動直觀到抽象思維，化學方程式是化學實驗的忠實和本質的描述，是實驗的概括和總結。因此，依據化學實驗來記憶有關的化學反應方程式是最行之有效的。例如，硫在氧氣中燃燒，記憶聯想：燃硫入氧，燃燒變旺;火焰藍紫，美麗漂亮;產生氣體，可真夠"嗆"。其實這是告訴我們的反應物和生成物，根據反應物和生成物進行配平就可以了。
2、反應規律法
化學反應不是無規律可循。化合、分解、置換和複分解等反應規律是大家比較熟悉的，這裏再強調一下氧化--還原反應規律。如，FeCl3是較強的氧化劑，Cu是不算太弱的還原劑，根據氧化--還原反應總是首先發生在較強的氧化劑和較強的還原劑之間這一原則，因而兩者能發生反應：
2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2
而相比之下，CuCl2與FeCl2是較弱的氧化劑與還原劑，因而它們之間不能反應。
3、口訣法
爲了使化學方程式在使用時脫口而出，有時還可根據化學方程式的特點編成某種形式的便於記憶的語句，這就叫口訣法。例如：
①Al2O3+2NaOH=2N廣東大學聯考理綜化學試卷分析lO2+H2O
本反應口訣爲：二鹼(生)一水，偏鋁酸鈉
②3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑
這個反應的口訣是：三銅八酸、稀，一氧化氮。口訣法的進一步演變就成爲特定係數編碼法，"38342"就是此反應的編碼。很多的口訣大家自己可以編寫，自己作爲編導也是很過癮滴!
