教學目標
知識目標
使學生在瞭解氣體的體積與溫度和壓強有密切關係的基礎上，理解氣體摩爾體積的概念。
使學生在理解氣體摩爾體積，特別是標準狀況下，氣體摩爾體積的基礎上，掌握有關氣體摩爾體積的計算。
能力目標
通過氣體摩爾體積的概念和有關計算的教學，培養學生分析、推理、歸納、總結的能力。
通過有關氣體摩爾體積計算的教學，培養學生的計算能力，並瞭解學科間相關知識的聯繫。
情感目標
通過本節的教學，激發學生的學習興趣，培養學生的主動參與意識。
通過教學過程 中的設問，引導學生科學的思維方法。
教學建議
教材分析
本節教材在學習了物質的量和摩爾質量概念的基礎上，學習氣體摩爾體積的概念及有關計算，這樣的編排，有利於加深理解、鞏固和運用有關概念，特別是深化了對物質的量及其單位的理解。本節是今後學習有關氣態反應物和生成物的化學方程式的計算，以及學習化學反應速率和化學平衡的重要基礎。
本節教材首先注意了學科間的聯繫和學生已有的知識，通過計算得出1mol幾種物質的體積，設問：1mol 氣態物質的體積是不是也不相同呢?然後介紹氣態物質的體積與外界溫度、壓強的關係，計算出標準狀況下1mol氣體的'體積，引出氣體摩爾體積的概念，最後是關於氣體摩爾體積概念的計算。
教學建議
教法建議
1.認真鑽研新教材，正確理解氣體摩爾體積的概念。
原必修本39頁在標準狀況下，1mol任何氣體所佔的體積都約是22.4L，這個體積叫做氣體摩爾體積。認爲22.4L/mol就是氣體摩爾體積。
新教材52頁氣體摩爾體積的定義爲單位物質的量氣體所佔的體積叫做氣體摩爾體積。即 Vm=V/n 。由此可以看出，氣體摩爾體積是任意溫度和壓強下，氣體的體積與氣體的物質的量之比，而22.4L/mol是在特定條件(如：0℃，101KPa)下的氣體摩爾體積。注意：當溫度高於0℃，壓強大於101Kpa時，1mol任何氣體所佔的體積也可能是22.4L。
教學中要給學生講清氣體摩爾體積與標準狀況下氣體摩爾體積22.4L/mol的關係。
2.本節引入方法
⑴計算法：全班學生分成3組，分別計算1mol固、液態幾種物質的體積
⑵實物展示法：有條件的學校，可分別展示1molFe、Al、Pb、H2O、H2SO4的實物，直觀得到體積不同的結論;展示22.4L實物模型，這種實物展示方法學生印象深刻，感性經驗得以豐富。
3.比較決定物質體積的主要因素(用表示)
粒子的數目 粒子間平均距離 粒子本身大小 固、液態 氣態
講清當粒子數相同的條件下，固、液態體積由粒子大小決定，氣體體積主要由分子間距離決定。舉例：50個乒乓球和50個籃球緊密堆積或間隔1米擺放，前者球的大小決定體積，後者球間的距離決定體積。
4.充分運用多媒體素材，展示微觀的變化，活躍課堂氣氛，激發學生興趣。例如：應用微機顯示溫度、壓強對氣體體積的影響;固、液、氣態物質粒子間距離;1mol液態水(0℃，18mL)，加熱到100℃氣化爲水蒸氣的體積變化等。
5.通過閱讀、設問、討論，突破難點。討論題有：物質體積的大小取決與哪些微觀因素?決定固、液、氣態物質體積的主要因素?在粒子數一定的情況下，爲什麼氣體體積主要取決於分子間距離?爲什麼比較一定量氣體的體積，要在相同的溫度和壓強下進行纔有意義?爲什麼相同外界條件下，1mol固、液態物質所具有的體積不同，而1mol氣體物質所具有的體積卻大致相同?在相同條件下，相同物質的量的氣體所具有的體積是否相同?爲什麼1mol液態水變爲1mol水蒸氣體積由18mL變爲3.06104mL體積擴大1700倍?
6.在理解標況下氣體摩爾體積這一特例時，應強調以下4點：①標準狀況 ②物質的量爲1mol ③任何氣體物質 ④約爲22.4L 只有符合這些條件，22.4L纔是1mol任何氣體在標準狀況下的體積。因此，非標準狀況下或固、液態物質，不能使用22.4L/mol.
7.教材52頁在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子，應指出這個結論即爲阿伏加德羅定律。學生基礎較好的班級，還可簡單介紹阿伏加德羅定律的幾個重要推論。
8.教材53頁的例題2，是關於氣體摩爾體積的計算，教學中應指出密度法是計算氣體相對分子質量的常用方法，即M =Vm如果是標準狀況下，則：M =22.4L/mol
9.在 V、n、m、N之間的關係可放在學習氣體摩爾體積計算例題前進行，也可放在課後小結進行。
教學建議
關於氣體摩爾體積
1.氣體摩爾體積1mol某氣體的體積即氣體摩爾體積，單位爲L/mol。標準狀況下任何氣體的體積均爲22.4L。即標準狀況下氣體摩爾體積爲22.4L/mol。
2.阿伏加德羅定律 同溫同壓下體積相同的任何氣體都含有相同的分子數即阿伏加德羅定律。由此可見氣體的體積比在同溫同壓下必等於分子數比。由此可以導出同溫同壓下不同氣體間的關係：
(1)同溫同壓下，氣體的體積比等於物質的量比。
(2)同溫同容下，氣體的壓強比等於物質的量比。
(3)同溫同壓下，氣體的摩爾質量比等於密度比。
(4)同溫同壓下，同體積的氣體質量比等於摩爾質量比。
(5)同溫同壓下，同質量氣體的體積比等於摩爾質量的反比。
此外還在運用時要結合物理中的同物質的量的氣體在同溫時，其體積與壓強成反比;氣體體積與熱力學溫度在同壓條件下成正比。
3.氣體摩爾體積的常見應用 標準狀況下1mol氣體爲22.4L，即可導出其質量便是該氣體的摩爾質量。據此可求出未知化學式的氣體摩爾質量和相對分子質量，也可求出1L氣體的質量即氣體密度。反之也可由氣體密度求摩爾質量。同溫同壓下兩氣體的密度比叫氣體的相對密度，可據以由氣體的相對密度求氣體的摩爾質量，如某氣體對 的相對密度爲15，則其相對分子質量爲 。常見的有：
(1)由標準狀況下氣體密度求相對分子質量：
(2)由相對密度求氣體的相對分子質量：若爲對 的相對密度則爲： ，若爲對空氣的相對密度則爲： .
*(3)求混合氣體的平均相對分子質量( )：即混合氣體1mol時的質量數值。在已知各組成氣體的體積分數時見①，若爲質量分數見②：
①
②
(4)由同溫同壓下氣體反應時的體積比求分子數比，進而推分子式。
(5)直接將氣體摩爾體積代入有關化學方程式進行計算。
(6)氣體反應物的體積比即分子數比可便於找出過量氣體。
