2CaO2＋2H2O====2Ca(OH)2＋O2↑
144 32
x 3.2g
144∶32＝x∶3.2 g
x＝14.4 g
該樣品中CaO2的質量分數爲 ×100%=72%。
答案：（1）2CaO2＋2H2O====2Ca(OH)2＋ O2↑ （2）72%
綠色通道:本題以實際生活中的信息爲藍本，綜合考查了化學方程式的書寫和化學方程式的有關計算。在解題時應注意代入化學方程式中計算的數據必須是參加反應的純淨物，在本題中應是生成氧氣的質量，同時還應注意解題格式的規範和計算結果的準確性。
針對訓練:
石灰石是我市主要礦產之一，小江同學爲了尋找純度超過85%的'石灰石，對一樣品進行了如下定量實驗。
實驗步驟①稱取燒杯的質量②將適量鹽酸加入燒杯中並稱重③稱取少量石灰石樣品，加入燒杯中，使之與過量稀鹽酸反應④待反應完全後，稱重
實驗圖示
實驗數據燒杯的質量爲50.0 g燒杯和鹽酸的質量爲100.0 g石灰石樣品的質量爲12.0 g燒杯和其中混合物的質量爲107.6 g
試通過分析計算：
（1）該實驗中生成的二氧化碳的質量是多少克？
（2）該石灰石樣品的純度是否符合要求？（假設石灰石樣品中的雜質不與鹽酸反應，也不溶於水）
該石灰石樣品的純度爲 ×100%＝83.3%（或83%）
因83.3%＜85%，所以該石灰石樣品的純度不符合要求。
答案：（1）4.4 g （2）不符合要求
