化學方程式的書寫和配平
配平方法：觀察法、最小公倍數法、奇數變偶數法、歸一法、待定係數法。
（1）觀察法：觀察順序爲從複雜入手，推導其它（具體觀察順序——O、C、其他）
CO +O2 —— CO2
Fe + H3PO4 —— Fe3（ PO4）2 + H2
KMnO4 —— K2MnO4 + MnO2 + O2
（2）最小公倍數法：找出兩邊同種原子個數最多的原子，然後求最小公倍數，得原子個數。
① P + O2 ——P2O5
Fe + O2—— Fe3O4
Mg + O2——MgO
（3）奇數變偶數法：找出左右兩邊出現次數較多的元素，該元素的原子個數在兩邊爲一奇數一偶數。
C + Fe2O3 —— Fe + CO2
FeS2+ O2——Fe2O3+ SO2
⑷歸一法（也叫分數配平法）：找出化學式中原子數目最多的化學式，使其化學計量數爲“1”，觀察配平，若是分數再進行通分去掉分母，保證最後得到最簡整數比。
C2H6+ O2 —— CO2 + H2O
CxHy + O2 —— CO2 + H2O
一、最小公倍數法：
（找出兩邊同種原子的個數最多的原子，然後求最小公倍數，得原子個數。）
1、 Al + O2—— Al2O3
2、Al + Fe3O4 —— Fe + Al2O3
3、 Fe + O2—— Fe3O4
4、Al + MnO2 —— Mn + Al2O3
5、 N2 + H2—— NH3
6、Al + H2SO4 —— Al2（SO4）3 + H2
二、觀察法：
（觀察順序：從複雜入手，推導其它）（具體觀察順序——O、C、Fe）
1、 CO + Fe2O3 —— Fe + CO2
2、 C + Fe2O3—— Fe + CO2
3、 CO + FexOy —— Fe + CO2
4、 C + FexOy—— Fe + CO2
5、 H2 + Fe2O3 —— Fe + H2O
6、H2 + Fe3O4—— Fe + H2O
7、 Al（OH）3+ HCl ——AlCl3 + H2O
三、奇數配偶法：
（找出左右兩邊出現次數較多的元素，該元素的原子個數在兩邊爲一基數一偶數）
1、 FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO2
2、 C2H2 + O2——CO2+ H2O
3、 C + Fe2O3 —— Fe + CO2
4、 MnO2 + HCl—— MnCl2 + Cl2 + H2O
5、 Cl2 + Ca（OH）2 —— CaCl2 + Ca（ClO）2 + H2O
四、歸一法：
（找出化學式中原子數目最多的化學式，使其化學計量數爲“1”，觀察配平，若是分數再進行通分去掉分母，保證最後得到最簡整數比）
1、 C2H2 + O2 ——CO2 + H2O
2、C6H6 + O2 —— CO2 + H2O
3、 C22H46 + O2 ——CO2 + H2O
4、 NH3 + Cl2 —— NH4Cl + N2
5、 As2O3+ Zn + HCl——AsH3+ ZnCl2+ H2O
6、CXHY+ O2——CO2+ H2O
五、題型變化：
1、3Cu+8HNO3 ==3Cu（NO3）2+2X↑+4 H2O，求X的化學式爲。
2、R+3O2==2CO2+3H2O 求R的化學式爲。
3、4K2Cr2O8==4K2CrO4+2R+3O2 求R的化學式爲。
4、a C3H6+b O2==c CO2+d H2O 找出a、b、c 之間的等量關係。
六、根據信息書寫化學方程式練習：
1、發射衛星的火箭用聯氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮（N2O4）作氧化劑，燃燒尾氣由氮氣和水蒸氣組成。試寫出反應的化學方程式
2、用糧食作原料釀酒時，往往發現製得的酒發酸，這實際上是因爲酒精（C2H5OH）在酶的作用下與空氣中的氧氣作用，生成了醋酸（CH3COOH）和水，請你寫出該反應的化學方程式爲 。
3、工業上常用接觸法制硫酸（H2SO4），所使用的原料是硫鐵礦（主要含FeS）。
在高溫下，將硫鐵礦的粉末與氧氣充分反應生成三氧化二鐵和二氧化硫，再經過一系列轉化可生成硫酸。試寫出硫鐵礦與氧氣反應的化學方程式 ，在這個反應中鐵由+2價升到+3價，硫元素的化合價由 。
4、壁畫顏料中的鉛白[Pb2（OH）2CO3]由於受到空氣中硫化氫氣體的作用而變成黑色硫化鉛（PbS），影響畫面的色澤。當用雙氧水處理時就可以使黑色的硫化鉛氧化成白色硫酸鉛和水，試寫出雙氧水處理硫化鉛的化學方程式 。
5、哥倫比亞號航天飛機曾用金屬鋁和高氯酸銨（NH4ClO4）的'混合物作爲固體燃料。加熱鋁粉使其被氧氣氧化，放出大量的熱，促使混合物中的高氯酸銨受熱分解，同時生成四種氣體：兩種氣體是空氣中的主要成分，一種氣體是Cl2，還有一種氣體是化合物（常溫下是液態），因而產生巨大的推動力。試寫出其中涉及的化學方程式：
⑴、鋁粉被氧氣氧化成三氧化二鋁： ；
⑵、高氯酸銨受熱分解： ；
6、在通常情況下，碳單質的化學性質穩定，但它在常溫下可與一種叫高氯酸的物質發生反石墨，產物除水是液體外，其餘都是氣體，一種是有毒的氯氣（Cl2），一種是無色無毒的化合物。請寫出此反應的化學方程式： 。
7、砷化氫AsH3是一種很強的還原劑，在室溫下它能在空氣中自燃，其氧化產物是砒霜（As2O3），寫出該反應的化學方程式：
8、將黑色氧化銅粉末裝入試管中加熱，通入氨氣（NH3）則生成紅色的銅、水和一種氣體單質，該反應的化學方程式：
9、由於上游河牀含有的某種物質R在水中氧的作用下發生反應，使西班牙的瑞奧汀河成爲一條酸河，其反應方程式爲：2R+2H2O+7O2===2FeSO4+2H2SO4，則R的化學式爲 。 點燃
10、物質X燃燒的化學方程式爲：X+2O2===CO2+2H2O，推求X的化學式爲（ ） A、CH4 B、C2H5OH C、CH3OH D、CH3COOH
11、要在化學方程式aC2H6+bO2====mCO2+nH2O，各化學式前的化學計量數之間的關係正確的是（ ） A、2m=a B、3a=n C、3m=2n D、2b=m+n
12、（1）在納米技級的某種氧化物的作用下，可以使汽車尾氣中的CO和NO反應，並轉化爲兩種氣體，其中一種可以參與植物的光合作用，另一種是空氣中含量最多的氣體，這兩種氣體是 和 （填寫化學式），該反應的化學方程式爲： 。
（2）如何大量、廉價地製備氫氣是各國正在努力研究的課題。目前科學家已開發出一種鎳氧化物半導體粉末，將少量的這種粉末放入水中，用波長爲402納米的可見光照射，能夠不斷在將水分解爲氫氣和氧氣。
在上述過程中，這種氧化物粉末的作用是
寫出該反應的化學方程式：。
13、氨氣（NH3）是一種無色有刺激性氣味的氣體，密度小於空氣，極易溶於水，氨氣在化學工業中用途廣泛，例如制化肥，純鹼，還可用於環境治理。
（1）氨氣可用法來收集。
（2）“候氏制鹼法”關鍵一步的反應原理可表示爲NH3+CO2+H2O+NaCl==NaHCO3+A，則A的化學式爲： 。其是氮元素的氫元素的質量比爲 。
（3）在細菌的作用下，用氨處理含甲醇的工業廢水，使其變爲無毒的氮氣和二氧化碳，
從而消除對環境的污染，有關的反應爲6NH3+5CH3OH+12B====3N2+5CO2+19H2O，則B的化學式爲 。
（4）400℃時，在催化劑存在的條件下，用氨氣可將有毒氣體NO還爲N2和H2O，試寫出該反應的化學方程式 。
化學方程式的書寫和配平（答案）
配平方法：觀察法、最小公倍數法、奇數變偶數法、歸一法、待定係數法。
（1）觀察法：觀察順序爲從複雜入手，推導其它（具體觀察順序——O、C、其他）
2CO +O2 —— 2CO2
3Fe + 2H3PO4 —— Fe3（ PO4）2 + 3H2
2KMnO4 —— K2MnO4 + MnO2 + 2O
（2）最小公倍數法：找出兩邊同種原子個數最多的原子，然後求最小公倍數，得原子個數。
① 4P +5 O2 ——2P2O5
3 Fe + 2O2—— Fe3O4
2 Mg + O2——2MgO
（3）奇數變偶數法：找出左右兩邊出現次數較多的元素，該元素的原子個數在兩邊爲一奇數一偶數。
3C + 2Fe2O3 ——4 Fe +3 CO2
4 FeS2+ 11O2——2Fe2O3+ 8SO2
⑷歸一法（也叫分數配平法）：找出化學式中原子數目最多的化學式，使其化學計量數爲“1”，觀察配平，若是分數再進行通分去掉分母，保證最後得到最簡整數比。
2C2H6+ 7 O2 ——4 CO2 + 6H2O
4CxHy + （4x+y）O2 ——4x CO2 + 2yH2O
一、最小公倍數法：
（找出兩邊同種原子的個數最多的原子，然後求最小公倍數，得原子個數。）
1、4 Al + 3O2—— 2 Al2O3
2、8Al + 3 Fe3O4 —— 9 Fe + 4 Al2O3
3、 3Fe + 2 O2—— Fe3O4
4、4Al + 3 MnO2 —— 3 Mn + 2 Al2O3
5、 N2 + 3 H2—— 2 NH3
6、2Al + 3H2SO4 —— Al2（SO4）3 + 3H2
二、觀察法：
（觀察順序：從複雜入手，推導其它）（具體觀察順序——O、C、Fe）
1、 3 CO + Fe2O3 —— 2 Fe + 3CO2
2、3 C + Fe2O3—— 2 Fe + 3 CO2
3、 yCO + FexOy —— x Fe +y CO2
4、y C + FexOy——x Fe + yCO2
5、 3H2 + Fe2O3 —— 2 Fe + 3H2O
6、4H2 + Fe3O4—— 3 Fe + 4 H2O
7、 Al（OH）3+ 3 HCl ——AlCl3 + 3 H2O
三、奇數配偶法：
（找出左右兩邊出現次數較多的元素，該元素的原子個數在兩邊爲一基數一偶數）
1、4 FeS2 + 11 O2 —— 2 Fe2O3 + 8 SO2
2、2 C2H2 + 5 O2——4CO2+ 2 H2O
3、 C + Fe2O3 —— Fe + CO2
4、 MnO2 +4 HCl—— MnCl2 + Cl2 + 2H2O
5、 2Cl2 + 2Ca（OH）2 —— CaCl2 + Ca（ClO）2 + 2 H2O
四、歸一法：
（找出化學式中原子數目最多的化學式，使其化學計量數爲“1”，觀察配平，若是分數再進行通分去掉分母，保證最後得到最簡整數比）
1、2 C2H2 + 5O2 ——4CO2 + 2H2O
2、2C6H6 + 15O2 ——12 CO2 + 6H2O
3、 2C22H46 + 67O2 ——44CO2 + 46H2O
4、 8NH3 + 3Cl2 —— 6NH4Cl + N2
5、 As2O3+ 6Zn + 12HCl——2AsH3+ 6ZnCl2+ 3H2O
五、題型變化：
1、3Cu+8HNO3 ==3Cu（NO3）2+2X↑+4 H2O，求X的化學式爲。
2、R+3O2==2CO2+3H2O 求R的化學式爲
3、4K2Cr2O8==4K2CrO4+2R+3O2 求R的化學式爲。
4、a C3H6+b O2==c CO2+d H2O 找出a、b、c 之間的等量關係。
六、根據信息書寫化學方程式練習：
1、發射衛星的火箭用聯氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮（N2O4）作氧化劑，燃燒尾氣由氮氣和水蒸氣組成。試寫出反應的化學方程式
2、用糧食作原料釀酒時，往往發現製得的酒發酸，這實際上是因爲酒精（C2H5OH）在酶的作用下與空氣中的氧氣作用，生成了醋酸（CH3COOH）和水，請你寫出該反應的化學方程式爲 O2+C2H5OH——CH3COOH+H2O 。
3、工業上常用接觸法制硫酸（H2SO4），所使用的原料是硫鐵礦（主要含FeS）。
在高溫下，將硫鐵礦的粉末與氧氣充分反應生成三氧化二鐵和二氧化硫，再經過一系列轉化可生成硫酸。試寫出硫鐵礦與氧氣反應的化學方程式 4 FeS2 + 11 O2 —— 2 Fe2O3 + 8 SO2，在這個反應中鐵由+2價升到+3價，硫元素的化合價由 。
4、壁畫顏料中的鉛白[Pb2（OH）2CO3]由於受到空氣中硫化氫氣體的作用而變成黑色硫化鉛（PbS），影響畫面的色澤。當用雙氧水處理時就可以使黑色的硫化鉛氧化成白色硫酸鉛和水，試寫出雙氧水處理硫化鉛的化學方程式 。
5、哥倫比亞號航天飛機曾用金屬鋁和高氯酸銨（NH4ClO4）的混合物作爲固體燃料。加熱鋁粉使其被氧氣氧化，放出大量的熱，促使混合物中的高氯酸銨受熱分解，同時生成四種氣體：兩種氣體是空氣中的主要成分，一種氣體是Cl2，還有一種氣體是化合物（常溫下是液態），因而產生巨大的推動力。試寫出其中涉及的化學方程式：
⑴、鋁粉被氧氣氧化成三氧化二鋁：
⑵、高氯酸銨受熱分解： ；
6、在通常情況下，碳單質的化學性質穩定，但它在常溫下可與一種叫高氯酸的物質發生反石墨，產物除水是液體外，其餘都是氣體，一種是有毒的氯氣（Cl2），一種是無色無毒的化合物。請寫出此反應的化學方程式： 。
7、砷化氫AsH3是一種很強的還原劑，在室溫下它能在空氣中自燃，其氧化產物是砒霜（As2O3），寫出該反應的化學方程式： 2AsH3+3O2——As2O3+3H2O
8、將黑色氧化銅粉末裝入試管中加熱，通入氨氣（NH3）則生成紅色的銅、水和一種氣體單質，該反應的化學方程式：
9、由於上游河牀含有的某種物質R在水中氧的作用下發生反應，使西班牙的瑞奧汀河成爲一條酸河，其反應方程式爲：2R+2H2O+7O2===2FeSO4+2H2SO4，則R的化學式爲 。 點燃
10、物質X燃燒的化學方程式爲：X+2O2===CO2+2H2O，推求X的化學式爲（ A ） A、CH4 B、C2H5OH C、CH3OH D、CH3COOH
11、要在化學方程式aC2H6+bO2====mCO2+nH2O，各化學式前的化學計量數之間的關係正確的是（ B ） A、2m=a B、3a=n C、3m=2n D、2b=m+n
12、（1）在納米技級的某種氧化物的作用下，可以使汽車尾氣中的CO和NO反應，並轉化爲兩種氣體，其中一種可以參與植物的光合作用，另一種是空氣中含量最多的氣體，這兩種氣體是 和 （填寫化學式），該反應的化學方程式爲： 。
（2）如何大量、廉價地製備氫氣是各國正在努力研究的課題。目前科學家已開發出一種
鎳氧化物半導體粉末，將少量的這種粉末放入水中，用波長爲402納米的可見光照射，能夠不斷在將水分解爲氫氣和氧氣。
在上述過程中，這種氧化物粉末的作用是
寫出該反應的化學方程式：。
13、氨氣（NH3）是一種無色有刺激性氣味的氣體，密度小於空氣，極易溶於水，氨氣在化學工業中用途廣泛，例如制化肥，純鹼，還可用於環境治理。
（1）氨氣可用法來收集。
（2）“候氏制鹼法”關鍵一步的反應原理可表示爲NH3+CO2+H2O+NaCl==NaHCO3+A，則A的化學式爲： 。其是氮元素的氫元素的質量比爲 。
（3）在細菌的作用下，用氨處理含甲醇的工業廢水，使其變爲無毒的氮氣和二氧化碳，從而消除對環境的污染，有關的反應爲6NH3+5CH3OH+12B====3N2+5CO2+19H2O，則B的化學式爲 。
（4）400℃時，在催化劑存在的條件下，用氨氣可將有毒氣體NO還爲N2和H2O，試寫出該反應的化學方程式 。
