【知識點1】酸鹼中和滴定的概念及原理
【知識點5】酸鹼中和滴定誤差分析
1. 根據c(待測)=c(待測)V(標準) V(標準)
因c(標準)與V(待測)已確定，因此只要分析出不正確操作引起V(標準)的變化，及分析結果。
強酸滴定強鹼誤差分析：標準液體積偏大，實驗結果就偏大，反之，實驗結果偏小
2. 常見誤差
用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉(酚酞作指示劑)爲例。常見的因操作不正確而引起的誤差有：
1、下列操作會使鹽酸的體積變大，滴定結果c偏高：
①滴定前未排除氣泡，滴定後氣泡消失;
②滴定前俯視讀數或滴定後仰視讀數或二者都發生;
③用有刻度的移液管移液時仰視讀數;
④滴定管未用標準液潤洗，直接盛放標準液;
⑤錐形瓶用水洗後又用待測液潤洗;
⑥把移液管尖端部分的殘留待測液也吹入錐形瓶中;
⑦滴定時，溶液快速成線流下，而使終點確定過遲;
⑧標準液滴入錐形瓶外，或滴在靠瓶口處的內壁上而未用蒸餾水衝入瓶內：
⑨標準液配製好後，倒進未用此液清洗過的試劑瓶再取用。
2、下列操作會使鹽酸的體積變小，滴定結果c偏低：
①滴定前無氣泡，滴定終了有氣泡;
②滴定前仰視讀數，滴定後俯視讀數;
③有刻度的移液管移液時俯視讀數;
④滴定管或移液管未用待測液潤洗就直接量取待測液;
⑤移液管尖嘴處懸掛的一滴待測液未“靠”入錐形瓶中;
⑥待測液附着在錐形瓶口處未用水衝入瓶內;
⑦錐形瓶搖動時，有待測液濺出;
⑧待測物是固體，稱量時，已吸潮;
⑨近終點時，就停止振盪錐形瓶;或確定終點過早;
⑩盛裝過酸液的錐形瓶未經充分洗滌又用來盛裝待測液。
3、下列操作對滴定結果無影響：
①錐形瓶用蒸餾水洗滌後，直接盛裝待測液;
②向錐形瓶中注入待測液後，又用蒸餾水衝稀。
1、在酸鹼中和反應中，使用一種已知物質的量濃度的酸或鹼溶液跟未知濃度的鹼或酸溶液完全中和，測出二者的體積，根據化學方程式中酸和鹼的物質的量的比值，就可以計算出鹼或酸的`溶液濃度。
2、酸和鹼的中和能力是指一定物質的量的酸(或鹼)完全中和所消耗的鹼(或酸)的能力，而不是指酸鹼中和後溶液的pH=7
3、酸鹼中和反應指示劑選擇：強酸和強鹼之間的滴定，在化學計量點(滴定終點)前後，溶液的pH會發生突變，這種突變對於選擇合適的指示劑具有重要意義，只要變色範圍在突變範圍內的指示劑都可選擇(一般從甲基橙、甲基紅、酚酞中選擇而不選石蕊)。
4、注意：酸、鹼液的濃度越小，突變範圍越小，選擇的指示劑可能發生變化。例如：用0.1000l/LNaOH溶液滴定0.1000l/L HCl溶液：酚酞、甲基紅、甲基橙;用0.01000l/LNaOH溶液滴定0.01000l/L HCl溶液(藍線)：酚酞、甲基紅;用0.001000l/LNaOH溶液滴定0.001000l/L HCl溶液(紅線)：甲基紅。
5、弱酸滴定強鹼所選擇的酸鹼指示劑一般用無色酚酞;而強酸滴定弱鹼則選擇甲基橙。
6、酸鹼滴定曲線以滴加酸液或鹼液的量爲橫座標，以溶液的pH爲縱座標，描述酸鹼中和滴定過程中溶液pH的變化情況，其中滴定終點附近pH會發生突變，因此選擇適當的指示劑就能準確判斷滴定終點;另外，選擇滴定管以精確測量放出的酸鹼液體積。
