想學好九年級的化學知識,聽課是核心環節。只有聽懂老師講的每一個知識點,才能真正掌握知識。下面是本站小編爲大家整理的九年級化學人教版知識點,希望對大家有用!
九年級化學人教版知識點1、碳的單質
(1)金剛石:天然最硬的物質,不導電,無色透明、正八面體形狀的固體。
(2)石墨:深灰色的有金屬光澤而不透明的細鱗狀固體。導電性良好,是自然界最軟的物質之一。
(3)木炭、焦炭、活性炭:疏鬆多孔具有吸咐能力。
(4)C60:一個C60分子由60個碳原子構成。用於材料科學和超導體。
2、碳的化學性質
(1)常溫下很穩定。
(2)可燃性:A 氧氣充足:C+O2===CO2
B 氧氣不足2C+O2===2CO
(3)還原性
例碳與氧化銅的反應。
現象:黑色粉未變成紅色,生成的氣體可以使澄清石灰水變渾濁。
結論:C+2CuO===2Cu+CO2↑
例:與氧化鐵反應:3C+2Fe2O3====4Fe+3CO2↑
3、製取二氧化碳
(1)原料:大理石和鹽酸
(2)原理:2HCl+CaCO3===CaCl2+H2O+CO2↑
(3)操作步驟:A 檢查氣密性B 加大理石C 連接裝置D 加鹽酸E 收集氣體。
4、二氧化碳的性質
(1)物理性質:A 無色無味的氣體B 密度比空氣大得多。C 、標況下,1體積水溶解1體積CO2
(2)化學性質。A :不支持呼吸和燃燒
B:與水反應 H2O+CO2=====H2CO3 H2CO3====H2O+CO2↑
C 、與澄清石灰水反應 CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O (會考必考的)
D 、與碳反應CO2+C===2CO
5、一氧化碳的性質
(1)物理性質:無色無味,密度比空氣略小的氣體。
(2)化學性質:A 毒性:CO 極易與血液中的血紅蛋白結合,從而使血紅蛋白不能很好地與氧氣結合,造成生物體內缺氧。
B .可燃性:燃燒時放出大量的熱,火焰呈藍色。CO+O2== =CO2
C .還原性:CuO+CO====Cu+CO2 Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2↑
九年級化學知識歸納一、溶解性
口訣:鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽;氯化物除銀、亞汞;硫酸鹽除鋇和鉛;碳酸、磷酸鹽,只溶鉀、鈉、銨。 氫氧化鈣硫酸鈣,微溶於水要記牢。 【補充】
1、元素化合價口訣:鉀鈉銀氫正一價,鈣鎂鋇鋅正二價。鋁三碳四氧負二, 氟氯溴碘負一價。金正非負單質零,正負總價和爲零。
2、原子團化合價口訣:負一硝酸氫氧根,負二硫酸碳酸根。負三記住磷酸根,正一價的是銨根。
3、溶液顏色口訣:銅藍、亞鐵綠、鐵黃、高錳酸鉀紫
4、七字沉澱——“一藍一紅褐五白”
●藍色:Cu(OH)2●紅褐色:Fe(OH)3●白色:Mg(OH)2 BaCO3、 BaSO4 、CaCO3、 AgCl ★其中BaSO4、AgCl既難溶於水,又不溶於稀硝酸。
5、判斷複分解反應的實質:十對粒子——“一水兩氣七字沉澱”
+-+2-+2-+-①生成水:H+OH→H2O H+O→H2O②生成氣體↑:◆H+CO3→CO2↑+H2O ◆NH4+OH→NH3↑+H2O
③生成沉澱↓:七字沉澱——“一藍一紅褐五白”
-3+-★ Cu2++OH→Cu(OH)2↓(藍色)★Fe+OH→Fe(OH)3↓(紅褐色)
--★ Mg2++OH→Mg(OH)2↓(白色)★Ba2++CO32→BaCO3↓(白色)
---★ Ca2++CO32→CaCO3↓(白色)★Ag++Cl→AgCl↓(白色)★Ba2++SO42→BaSO4↓(白色)
6、表中涉及到三種揮發性酸:HNO3、HCl、H2CO3應密封保存; 四種微溶物質:Ca(OH)2、Ag2SO4、CaSO4、MgCO3;
“——”表示三種不存在或遇水就水解的物質:AgOH、Fe2(CO3)3、Al2(CO3)3
二、離子共存及常見離子檢驗
1、 若離子之間發生離子反應,離子間便不能在溶液共存:
2+ 2--2+3+2+ 2-2+
(1)生成沉澱物:Cl-與Ag+; Ba與SO4; OH與Cu、Fe、Mg; CO3與Ca2+、Ba等
+ +2-(2)生成氣體:OH-與NH4、H和CO3
(3)生成水
2、 此外要注意:題目要求的在酸性溶液還是鹼性溶液、或者溶液是無色還是有色
3+2+2+
常見的有色離子:Fe黃色、Fe淺綠色、Cu藍色、MnO4-紫色
九年級化學知識一、溶液的形成
1、溶液:一種或幾種物質分散到另一種物質裏,形成均一、穩定的混合物,叫做溶液。 ①均一:各部分性質、濃度、密度、色澤等相同。
②穩定:當水分不蒸發、溫度不變化時,溶液不分層、不沉澱。 溶質:被溶解的物質(可以是氣體、液體和固體)。 溶劑:能溶解其它物質的物質(常見的溶劑:水、酒精、汽油;溶液中有水存在時,一般把水作爲溶劑;)
2、能區分溶液中的溶質、溶劑(如:碘酒、糖水、生理鹽水、高錳酸鉀的水溶液、石灰水);
3、知道溶液、溶質、溶劑之間的質量關係(溶液質量=溶質質量+溶劑質量)及質量比。
4、知道生活中的'一些常見的乳濁液:小液滴分散到液體裏形成的混合物。(不屬於溶液) 生活中常見的乳化現象:如:肥皂漂洗衣服、洗潔精洗碗筷、牛奶、農藥等。
二、飽和溶液和不飽和溶液
1、 在一定的溫度下,向一定量的溶劑里加入某種溶質,當溶質不能繼續溶解時,所得到的溶液是飽和溶液;反之爲不飽和溶液。
2、 飽和溶液和不飽和溶液之間的轉換:
飽和溶液轉爲不飽和溶液
①增加溶質;②蒸發溶劑;③降低溫度;
不飽和溶液轉爲飽和溶液① 增加溶劑;②升高溫度;
結晶:已溶解在溶液中的溶質從溶液中以晶體的形式析出的現象,叫做結晶。(結晶 和溶解都屬於物理變化)。(結晶方法:蒸發結晶和降溫結晶)
三、物質溶解與溫度的關係
⑴酸鹼溶於水,放出熱量,溫度上升;如:硫酸、氫氧化鈉等。
⑵絕大多數的鹽溶於水,吸收熱量,溫度下降;如:硝酸鉀、氯化銨等。