第1單元 走進化學世界
1、化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的基礎科學。
2、我國勞動人民商代會製造青銅器，春秋戰國時會鍊鐵、鍊鋼。
3、綠色化學-----環境友好化學 (化合反應符合綠色化學反應)
①四特點P6（原料、條件、零排放、產品） ②核心：利用化學原理從源頭消除污染
4、蠟燭燃燒實驗（描述現象時不可出現產物名稱）
（1）火焰：焰心、內焰（最明亮）、外焰（溫度最高）
（2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中。現象：兩端先碳化；結論：外焰溫度最高
（3）檢驗產物 H2O：用乾冷燒杯罩火焰上方，燒杯內有水霧
CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振盪，變渾濁
（4）熄滅後：有白煙（爲石蠟蒸氣），點燃白煙，蠟燭復燃。說明石蠟蒸氣燃燒。
5、吸入空氣與呼出氣體的比較
結論：與吸入空氣相比，呼出氣體中O2的量減少，CO2和H2O的量增多
（吸入空氣與呼出氣體成分是相同的）
6、學習化學的重要途徑——科學探究 一般步驟：提出問題→猜想與假設→設計實驗→實驗驗證→記錄與結論→反思與評價
化學學習的特點：關注物質的性質、變化、變化過程及其現象；
7、化學實驗（化學是一門以實驗爲基礎的科學）
一、常用儀器及使用方法
（一）用於加熱的儀器－－試管、燒杯、燒瓶、蒸發皿、錐形瓶
可以直接加熱的儀器是－－試管、蒸發皿、燃燒匙
只能間接加熱的儀器是－－燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網—受熱均勻）
可用於固體加熱的儀器是－－試管、蒸發皿
可用於液體加熱的儀器是－－試管、燒杯、蒸發皿、燒瓶、錐形瓶
不可加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶
（二）測容器－－量筒
量取液體體積時，量筒必須放平穩。視線與刻度線及量筒內液體凹液麪的最低點保持水平。
量筒不能用來加熱，不能用作反應容器。量程爲10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。
（三）稱量器－－托盤天平 （用於粗略的稱量，一般能精確到0.1克。）
注意點：（1）先調整零點
（2）稱量物和砝碼的位置爲“左物右碼”。
（3）稱量物不能直接放在托盤上。 一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質量相同的紙，在紙上稱量。潮溼
的或具有腐蝕性的藥品（），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）
中稱量。
（4）砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時，先加質量大的砝碼，後加質量小的砝碼（先大後小）
（5）稱量結束後，應使遊碼歸零。砝碼放回砝碼盒。
（四）加熱器皿－－酒精燈
（1）酒精燈的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精燈內添加酒精；②用火柴從側面
點燃酒精燈，不可用燃着的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈；③熄滅酒精燈應用燈帽蓋熄，
不可吹熄。
（2）酒精燈內的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應少於1/4。
（3）酒精燈的火焰分爲三層，外焰、內焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。
（4）如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗臺上燃燒時，應及時用沙子蓋滅或用溼抹布撲滅火焰，不能用水衝。
（五）夾持器－－鐵夾、試管夾
鐵夾夾持試管的位置應在試管口近1/3處。試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。
試管夾夾持試管時，應將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用
手拿住
（六）分離物質及加液的儀器－－漏斗、長頸漏斗
過濾時，應使漏斗下端管口與承接燒杯內壁緊靠，以免濾液飛濺。
長頸漏斗的下端管口要插入液麪以下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。
二、化學實驗基本操作
（一）藥品的取用
1、藥品的存放： 一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中）， 金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中
2、藥品取用的總原則
①取用量：按實驗所需取用藥品。如沒有說明用量，應取最少量，固體以蓋滿試管底部爲宜，
液體以1~2mL爲宜。 多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實驗室，應放在指定的容器內。
②“三不”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進入鼻孔）
3、固體藥品的取用
①粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽 ②塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取
4、液體藥品的取用
①液體試劑的傾注法： 取下瓶蓋，倒放在桌上，（以免藥品被污染）。標籤應向着手心，（以免殘留液流下而腐蝕標籤）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標籤向外，放回原處。
②液體試劑的滴加法：
滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，後吸取試劑
b、滴入試劑時，滴管要保持垂直懸於容器口上方滴加
c、使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕
d、滴管用畢，立即用水洗滌乾淨（滴瓶上的滴管除外）
e、膠頭滴管使用時千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會造成試劑污染
（二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查 裝置氣密性檢查：先將導管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導管 口有氣泡冒出，鬆開手掌，導管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱並不回落，就說明
裝置不漏氣。
（三）物質的加熱
（1）加熱固體時，試管口應略下傾斜，試管受熱時先均勻受熱，再集中加熱。
0（2）加熱液體時，液體體積不超過試管容積的1/3，加熱時使試管與桌面約成45角，受熱時，先使試管均勻受熱，然後給試管裏的液體的中下部加熱，並且不時地上下移動試管，爲了避免傷人，加熱時切不可將試管口對着自己或他人。
（四）過濾操作注意事項：“一貼二低三靠”
“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內壁
“二低”：（1）濾紙的邊緣低於漏斗口（2）漏斗內的液麪低於濾紙的邊緣
“三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內壁
（2）用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊
（3）用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部
過濾後，濾液仍然渾濁的可能原因有:
①承接濾液的燒杯不乾淨 ②傾倒液體時液麪高於濾紙邊緣 ③濾紙破損
（五）蒸發 注意點：（1）在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌 （作用：加快蒸發，防止由於局部溫度過高，造成液滴飛濺）
（2）當液體接近蒸乾（或出現較多量固體）時停止加熱，利用餘熱將剩餘水分蒸 發掉，以避免固體因受熱而迸濺出來。
（3）熱的蒸發皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發皿如需立即放在實驗臺上，要墊上石 棉網。
（六）儀器的洗滌：
（1）廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質倒入指定的容器中
（2）玻璃儀器洗滌乾淨的標準：玻璃儀器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下
（3）玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純鹼（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗。
（4）玻璃儀器附有難溶於水的鹼、鹼性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。
（5）儀器洗乾淨後，不能亂放，試管洗滌乾淨後，要倒插在試管架上晾乾。 第二單元《我們周圍的空氣》知識點
1、第一個對空氣組成進行探究的化學家：拉瓦錫（第一個用天平進行定量分析）。
2、空氣的成分和組成
（1）空氣中氧氣含量的測定
a、可燃物要求：足量且產物是固體：選擇紅磷
b、裝置要求：氣密性良好
c、現象：有大量白煙產生，廣口瓶內液麪上升約1/5體積
d、結論：空氣是混合物；O2約佔1/5，可支持燃燒； N2約佔4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶於水
e、探究： ①液麪上升小於1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全
②能否用鐵、鋁代替紅磷？不能 原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒
能否用碳、硫代替紅磷？不能 原因：產物是氣體，不能產生壓強差
（2）空氣的污染及防治：對空氣造成污染的主要是有害氣體（CO、SO2、氮的氧化物）和煙
塵等。目前計入空氣污染指數的項目爲CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。
（3）空氣污染的危害、保護：
危害：嚴重損害人體健康,影響作物生長,破壞生態平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨
等
保護：加強大氣質量監測，改善環境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經處理過後才能排
放，積極植樹、造林、種草等
（4）目前環境污染問題:
臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等） 溫室效應（CO2、CH4等）
酸雨（NO2、SO2等） 白色污染（塑料垃圾等）
6.氧氣
(1)氧氣的化學性質：特有的性質：支持燃燒，供給呼吸
鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底
*鐵、鋁在空氣中不可燃燒。
(3)氧氣的製備: 工業製氧氣——分離液態空氣法（原理:氮氣和氧氣的沸點不同 物理變化）
MnO2實驗室製氧氣原理 2H2O2 2H2O + O2↑
2KMnO2MnO4 + MnO2 + O2↑
MnO2 2KClO32KCl+3O2
↑
△ （4）氣體制取與收集裝置的選擇
發生裝置：固固加熱型、固液不加熱型收集裝置：根據物質的密度、溶解性
（5）製取氧氣的操作步驟和注意點（以高錳酸鉀製取氧氣並用排水法收集爲例）
a、步驟：查—裝—定—點—收—移—熄
b、注意點
①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂
②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱
③鐵夾夾在離管口約1/3處
④導管應稍露出橡皮塞：便於氣體排出
⑤試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管
⑥排水法收集時，待氣泡均勻連續冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）
⑦實驗結束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂
⑧用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部
（6）氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口
檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內
7、催化劑（觸媒）：在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學
性質在反應前後都沒有發生變化的物質。（一變兩不變）
催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。
8、常見氣體的用途：
供呼吸 （如潛水、醫療急救）
支持燃燒 （如燃料燃燒、鍊鋼、氣焊）
②氮氣：惰性保護氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍
③稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）：
保護氣、電光源（通電發不同顏色的光）、激光技術
9、常見氣體的檢驗方法
①氧氣：帶火星的木條
②二氧化碳：澄清的石灰水
③氫氣：將氣體點燃，用乾冷的燒杯罩在火焰上方；
或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅
9、氧化反應：物質與氧（氧元素）發生的化學反應。 劇烈氧化：燃燒
緩慢氧化：鐵生鏽、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造
共同點：①都是氧化反應 ②都放熱
第三單元《自然界的水》知識點
一、水
1、水的組成：
（1）電解水的實驗
A.裝置―――水電解器
B.電源種類---直流電
C.----增強水的導電性
D.2↑+ O2↑
產生位置 負極正極
體積比 2 ：1
質量比 1 ：8
F.檢驗：O2---出氣口置一根帶火星的木條----木條復燃
H2---出氣口置一根燃着的木條------氣體燃燒，產生淡藍色的火焰
（2）結論： ①水是由氫、氧元素組成的。
②一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的。
③化學變化中，分子可分而原子不可分。
例：根據水的化學式H2O，你能讀到的信息
化學式的含義 H2O
①表示一種物質 水這種物質
②表示這種物質的組成 水是由氫元素和氧元素組成的 ③表示這種物質的一個分子 一個水分子
④表示這種物質的一個分子的構成 一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的
2、水的化學性質
（1）通電分解2↑+O2↑
（2）水可遇某些氧化物反應生成鹼（可溶性鹼），例如：H2O + CaO==Ca(OH)2
（3）水可遇某些氧化物反應生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO3
3、水的污染：
（1）水資源
A．地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小於 1%
B．海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質是
H2O ，最多的金屬元素是 Na ，最多的元素是 O 。
C．我國水資源的狀況分佈不均，人均量少。
（2）水污染
A、水污染物：工業“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農藥、化肥的不合理施用
生活污水的任意排放
B、防止水污染：工業三廢要經處理達標排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達標排
放、提倡零排放；合理施用農藥、化肥，提倡使用農家肥；加強水質監測。
（3）愛護水資源：節約用水，防止水體污染
篇二：人教版九年級化學知識點總結大全
人教版九年級化學知識點總結大全
目錄
緒言 ............................................................................... 1
第一單元 走進化學世界 ............................................................. 1
第二單元 我們周圍的空氣 ........................................................... 4
第三單元 自然界的水 .............................................................. 11
第四單元 物質構成的奧祕 .......................................................... 15
第五單元 化學方程式 .............................................................. 20
第六單元 碳和碳的氧化物 .......................................................... 23
第七單元 燃料及其應用 ............................................................ 28
第八單元 金屬和金屬材料 .......................................................... 31
第九單元 溶液 .................................................................... 34
第十單元 酸和鹼 .................................................................. 38
第十一單元 鹽 化肥 .............................................................. 43
第十二單元 化學與生活 ............................................................ 47
常見物質的化學式 .................................................................. 49
常見物質的俗名 .................................................................... 51
常見的化學方程式 .................................................................. 51
常見反應的現象 .................................................................... 55
常見物質的顏色、氣味 .............................................................. 57
多功能瓶 .......................................................................... 58
除雜 .............................................................................. 59
鑑定 .............................................................................. 59
緒言
化學的概念：化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的科學。
目前人類發現的元素只有一百多種，但人類發現和合成的物質已超過3000萬種。
到了近代，英國科學家道爾頓提出了近代原子學說；意大利物理學家、化學家阿伏伽德羅提出了分子的概念。 原子論和分子學說的創立，奠定了近代化學的基礎。
1869年，俄國化學家門捷列夫發現了元素週期律並編制出元素週期表。
第一單元 走進化學世界
第一節 物質的變化和性質
“日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川”指的是物理變化。
二、物理性質和化學性質
氮氣和稀有氣體可以做保護氣。這雖然不包含化學變化，但利用了它們的化學性質（穩定性）。
第二節 化學是一門以實驗爲基礎的科學
一、蠟燭
石蠟不溶於水，石蠟密度小於水。
蠟燭燃燒時的火焰分三層，包括外焰、中焰和內焰。
用一火柴梗平放入火焰中發現兩端先碳化，說明外焰溫度最高。
點燃蠟燭後，用乾冷燒杯罩在火焰上方，燒杯內壁有水珠生成，說明蠟燭燃燒產生水；向燒杯中倒入澄清石灰
水，澄清石灰水變渾濁，說明蠟燭燃燒產生二氧化碳。
熄滅蠟燭時產生的白煙是凝固的石蠟蒸氣。
蠟燭燃燒的表達式：石蠟+氧氣二氧化碳+水 C25H32+33O225CO2+16H2O
二、做“對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究”實驗時，最重要的是做對比實驗。
第三節 走進化學實驗室
一、 托盤天平的使用
1. 托盤天平的精確度是
2. 托盤天平由托盤、指針、遊碼、標尺、分度盤和平衡螺母組成。
3. 物理使用方法（給物體測質量）：
a) 將天平水平放置，遊碼放在標尺的零刻度處，調節平衡螺母，使天平平衡。
b) 砝碼，後加質量小的砝碼，最後移動遊碼，直到天平平衡爲止。
c) 記錄所加砝碼和遊碼的質量。
d) 稱量完畢後，應把砝碼放回砝碼盒中，把遊碼移回0處。
4. 化學使用方法（給質量取物體）：
a) 將天平水平放置，遊碼放在標尺的零刻度處，調節平衡螺母，使天平平衡。
b) 如果藥品是粉末，在天平左右盤各放一張大小、質量相同的紙。如果藥品易潮解或具有腐蝕性，在天平
上放玻璃器皿。（可以先放後調平衡，這樣就不用記錄它們的質量）
c) 用鑷子夾取砝碼並放在右盤，移動遊碼，使天平的讀數等於要稱量的藥品的質量。
d) 在左盤上添加藥品，使天平平衡。如果天平不平衡，只能在左盤添加或減少藥品，不能動砝碼或遊碼。 e) 稱量完畢後，應把砝碼放回砝碼盒中，把遊碼移回0處。
5. 的示數。“左碼右物”的做法雖然也能稱出物質的質量，但是這種做法是錯誤的。
6. 藥品（），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。
二、 儀器的連接
1. 把玻璃管插入帶孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃的一端用水潤溼，然後稍稍用力轉動，使它插入。
2.
3.
4. 需要用力的事情都要由右手來做。
三、 實驗室藥品取用規則
1. 不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。
2. 注意節約藥品。應該嚴格按照實驗規定的用量取用藥品。如果沒有說明用量，一般應該按最少量（1~2mL）
取用液體。固體只需蓋滿試管底部。
3.
四、 固體藥品的取用
1.
2. （“一傾、二送、三直立”）
3. 塊狀藥品一般用鑷子夾取。操作時先橫放容器，把藥品或金屬顆粒放入容器口以後，再把容器慢慢豎立起來，
使藥品或金屬顆粒緩緩地滑到容器的底部，以免打破容器。（“一橫、二放、三慢豎”）
4. 用過的藥匙或鑷子要立刻用乾淨的紙擦拭乾淨。
五、 液體藥品的取用
液體藥品通常盛放在細口瓶中。廣口瓶、細口瓶等都經過磨砂處理，目的是增大容器的氣密性。
1. 取用不定量（較多）液體——直接傾倒
使用時的注意事項（括號內爲操作的目的）：
2. 取用不定量（較少）液體——使用膠頭滴管
使用時的注意事項（括號內爲操作的目的）：
c. 用過的試管要立即用清水沖洗乾淨；但滴瓶上的滴管不能用水沖洗，也不能交叉使用。
3. 取用一定量的液體——使用量筒
使用時的注意事項：
a. 當向量筒中傾倒液體接近所需刻度時，停止傾倒，餘下部分用膠頭滴管滴加藥液至所需刻度線； b. 讀數時若俯視，則讀數偏高——倒液體時仰視，則量取的液體偏多；倒液體時俯視，則量取的液體偏少】。
六、 物質的加熱
1. 使用酒精燈時的注意事項（括號內爲操作的目的）
c. 用完酒精燈後，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹【以免引起燈內酒精燃燒，發生危險】；
d. 如果灑出的酒精在桌上燃燒起來，應立刻用溼抹布撲蓋。
2. 用於加熱的儀器
液體：試管、蒸發皿、錐形瓶、燒杯、燒瓶（使用後三者加熱時需要石棉網）。
固體：試管、蒸發皿、燃燒匙。
3. 給試管加熱的注意事項（括號內爲操作的目的）
b. 加熱時要有試管夾。夾持試管時，應將試管夾從試管底部往上套，夾持部位在距試管口近1/3處，握住試管夾的'長柄，不要把拇指按在短柄上； c. 如果加熱固體，試管口應略向下傾斜【防止冷凝水迴流到熱的試管底部使試管炸裂】；如果加熱液體，試管口要向上傾斜，與桌面成45°角。
e. 加熱時先預熱，使試管在火焰上移動，待試管均勻受熱後，再將火焰固定在盛放藥品的部位加熱【防止試管炸裂】。
f. 試管底部不能和酒精燈的燈芯接觸【防止試管炸裂】；
g. 燒得很熱的試管不能用冷水立即沖洗【防止試管炸裂】；
h. 加熱時試管不要對着有人的方向【防止液體沸騰時濺出傷人】。
i. 加熱完畢時要將試管夾從試管口取出；
七、 洗滌儀器
1. 洗滌方法：先將試管內的廢液倒入廢液缸中，再注入試管容積的1/2的水，振盪後把水倒掉，這樣連洗幾次。
篇三：人教版九年級化學上下冊知識總結(很適用)
緒言化學使世界變得更加絢麗多彩
1、 化學是研究物質的組成、結構、性質及變化規律的科學。
2、 原子論（道爾頓）和分子學說（阿伏加德羅）的創立，奠定了近代化學的基礎。——物質是由原子和分子構成的，分子的破裂和原子的重新組合是化學變化的基礎。
3、 1869年，俄國的化學家門捷列夫發現元素週期律和元素週期表。物質的種類繁多（達2000多萬種），但組成它們的基本成分——元素只有100多種。水、氧氣、二氧化碳的一個共同點：都含有氧元素。
4、 我國的某些化學工藝像造紙、制火藥、燒瓷器，發明很早,對世界文明作出過巨大貢獻。
5、 用高分子薄膜做的鳥籠：隔水、透氣
6、 用納米技術製造出具有特定功能的產品（直徑6mm的尼龍繩能吊起2t的汽車）（1nm=10m）
第一章 走進化學世界
課題1 物質的變化和性質
一、物質的變化
1、概念：物理變化——沒有生成其它物質的變化。例:石蠟熔化、水結成冰、汽油揮發 化學變化——有其它物質生成的變化 例:煤燃燒、鐵生鏽、食物、呼吸
2、判斷變化依據：是否有其它（新）物質生成。 有則是化學變化，無則是物理變化
3、相互關係：常常伴隨發生，有化學變化一定有物理變化,有物理變化不一定有化學變化。
4、化學變化伴隨現象：放熱、吸熱、發光、變色、放出氣體和生成沉澱。 二、物質的性質
物理性質：物質不需要化學變化就表現出的性質。包括：顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、密度、
硬度、溶解性、揮發性、延展性、導電性、吸水性、吸附性等。
化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質。可燃性、氧化性、還原性、活潑性、穩定性、腐
蝕性、毒性、金屬活動性等。
它們的區別是：物理性質在靜止狀態中就能表現出來，而物質的化學性質則要在物質運動狀態中才能表現出來
三、物理變化、化學變化、物理性質、化學性質之間的區別與聯繫。 聯繫： 在變化語句中加“能”或“可以”或“易”“會”“難於”等詞語，變成了相應的性質。
課題2 化學是一門實驗爲基礎的科學
一、化學研究的對象是物質，以實驗爲基礎。學習化學的途徑是科學探究，實驗是科學探究的重要手段。
二、對蠟燭及其燃燒的探究
1、現象：蠟燭逐漸熔化，燃燒，發出紅光，火焰分爲三層（外焰、內焰、焰心）。
2、產物：二氧化碳和水
檢驗：二氧化碳——在火焰上方罩內壁塗有澄清石灰水的燒杯（變渾濁） 水——在火焰上方罩冷而乾燥的燒杯（變模糊或有水珠出現） 水的驗證：用無水硫酸銅CuSO4（白色）+ 5H2O === CuSO4·5H2O（藍色） 3、物理性質：白色的固體，密度比水小，質軟 結論：
⑴ 燃燒前：蠟燭通常爲黃白色的固體，密度比水小，不溶於水
⑵ 燃燒時：
① 蠟燭發出黃白色的火焰，放熱、發光，蠟燭逐漸變短，受熱時熔化，冷卻後又凝固。
② 木條處於外焰的部分最先變黑，外焰溫度最高。
③ 燒杯內壁有水霧出現，說明蠟燭燃燒生成了水，其中含有H元素；蠟燭燃燒後還生成CO2，該氣體能使澄清石灰水變渾濁 ，說明蠟燭中含有C元素。 ④ 白瓷板上有黑色粉末出現，更說明蠟燭中含有C元素。
⑶ 燃燒後：有一股白煙，能重新燃燒。說明蠟燭燃燒是蠟燭氣化後的蠟燭蒸氣被點燃。
二、對人體吸入的空氣和呼出氣體的探究
1、原理：A、二氧化碳——能使澄清石灰水變渾濁（特性），不燃燒也不支持燃燒，不能供給呼吸。
B、氧氣——支持燃燒（使帶火星的木條復燃、燃着的木條燒得更旺），供給呼吸。
2、結論：“兩多一少”——人呼出的氣體中二氧化碳和水蒸氣比空氣多，氧氣的含量比空氣少。 即：A．呼出的氣體使石灰水出現的渾濁多，證明呼出的氣體比空氣中CO2的含量高。 B．呼出的氣體使燃着的木條熄滅，燃着的木條在空氣中能夠燃燒，證明空氣中氧氣的含量比呼出的氣體中氧氣的含量高。 C．對着呼氣的玻璃片上的水霧比放在空氣中的玻璃片上的水霧多，證明呼出氣體中水的含
3方法①：用燃着的木條分別伸入瓶內，使之燃得更旺的是氧氣,使之立即熄滅的是二氧化碳； 方法②：分別倒入澄清的石灰水，使之變渾濁的是二氧化碳，使之無明顯變化的是氧氣。
三、實驗探究的方法：
A、提出科學問題；B、假想和猜測； C、制定計劃； D、進行實驗； E、收集證據； F、解釋與結論； G、反思與評價； H、表達與交流。
四、化學學習的特點：
1、關注物質的性質
2、關注物質的變化
3、關注物質變化的過程及其現象並進行比較和分析，以得出可靠的結論
課題3 走進化學實驗室
一、常用的儀器（儀器名稱不能寫錯別字）
（一）國中化學實驗常用儀器
反應容器可直接受熱的：試管、蒸發皿、燃燒匙、坩堝等
能間接受熱的：燒杯、燒瓶、錐形瓶（加熱時，需加石棉網） 常 存放藥品的儀器：廣口瓶（固體）、細口瓶（液體）、滴瓶（少量液體）、集氣瓶（氣體） 用 加熱儀器：酒精燈
計量儀器：托盤天平（稱固體質量）、量筒（量液體體積） 分離儀器：漏斗
取用儀器：藥匙（粉末或小晶粒狀）、鑷子（塊狀或較大顆粒）、膠頭滴管（少量液體） 器 夾持儀器：試管夾、鐵架臺（帶鐵夾、鐵圈）、坩堝鉗
其他儀器：長頸漏斗、石棉網、玻璃棒、試管刷、水槽
不能加熱：量筒、集氣瓶、漏斗、溫度計、滴瓶、表面皿、廣口瓶、細口瓶等
1、試管 （1）、用途： a、在常溫或加熱時，用作少量試劑的反應容器。 b、溶解少量固體。c、收集少量氣體的容器 d、用於裝置成小型氣體的發生器。 （2）、注意事項：
a、加熱時外壁必須乾燥，不能驟熱驟冷，一般要先均勻受熱， 然後才能集中受熱， 防止試管受熱不均而破裂。
b、加熱時，試管要先用鐵夾夾持固定在鐵架臺上（短時間加熱也可用試管夾夾持）。 試管夾應夾在的中上部（或鐵夾應夾在離試管口的1/3處）。
c、加熱固體時，試管口要略向下傾斜，且未冷前試管不能直立，避免管口冷凝水倒流 使試管炸裂。
d、加熱液體時，盛液量一般不超過試管容積的1/3（防止液體受熱溢出），使試管與桌面 約成45°的角度（增大受熱面積，防止暴沸），管口不能對着自己或別人（防止液體噴出傷人）。反應時試管內的液體不超過試管容積的1/2。
2、燒杯 用途：① 溶解固體物質、配製溶液，以及溶液的稀釋、濃縮
② 也可用做較大量的物質間的反應
注意事項：受熱時外壁要乾燥，並放在石棉網上使其受熱均勻（防止受熱不均使燒杯炸裂）， 加液量一般不超過容積的1/3（防止加熱沸騰使液體外溢）。
3、燒瓶：有圓底燒瓶，平底燒瓶 用途① 常用做較大量的液體間的反應
② 也可用做裝置氣體發生器
4、錐形瓶 用途：①加熱液體，②也可用於裝置氣體發生器和洗瓶器
③也可用於滴定中的受滴容器。
注意：使用燒瓶或錐形瓶時容積不得超過其容積的1/2，蒸發溶液時溶液的量不應超過蒸發皿容積的2/3
5、蒸發皿通常用於溶液的濃縮或蒸乾。
注意事項：① 盛液量不能超過2/3，防止加熱時液體沸騰外濺 ② 均勻加熱，不可驟冷（防止破裂） ③ 熱的蒸發皿要用坩堝鉗夾取。
6、膠頭滴管 ①膠頭滴管用於吸取和滴加少量液體。②滴瓶用於盛放少量液體藥品 注意： ① 先排空再吸液
② 懸空垂直放在試管口上方，以免污染滴管，滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他試劑）
③ 吸取液體後，應保持膠頭在上，不能向下或平放,防止液體倒流，沾污試劑或腐蝕膠頭； ④ 除吸同一試劑外，用過後應立即洗淨，再去吸取其他藥品，未經洗滌的滴管嚴禁吸取別的試劑（防止試劑相互污染。）
⑤ 滴瓶上的滴管與瓶配套使用，滴液後應立即插入原瓶內，不得弄髒，也不必用水衝冼。 7、量筒用於量取一定量體積液體的儀器。
注意：① 不能在量筒內稀釋或配製溶液，決不能對量筒加熱 。
② 也不能在量筒裏進行化學反應
操作注意： 在量液體時，要根據所量的體積來選擇大小恰當的量筒（否則會造成較大的誤差），讀數時應將量筒垂直平穩放在桌面上，並使量筒的刻度與量筒內的液體凹液麪的最低點保持在同一水平面。
8、托盤天平：稱量儀器，一般精確到0.1克。
注意：稱量物放在左盤，砝碼按由大到小的順序放在右盤，取用砝碼要用鑷子，不能直接用手，天平不能稱量熱的物體, 被稱物體不能直接放在托盤上，要在兩邊先放上等質量的紙， 易潮解的藥品或有腐蝕性的藥品（固體）必須放在玻璃器皿中稱量。 9、集氣瓶：（瓶口上邊緣磨砂，無塞 ）
用途：①用於收集或短時間貯存少量氣體。②也可用於進行某些物質和氣體燃燒的反應器。 注意事項：① 不能加熱 ② 收集或貯存氣體時，要配以毛玻璃片遮蓋。 ③ 在瓶內作物質燃燒反應時，若固體生成，瓶底應加少量水或鋪少量細沙。 10、廣口瓶 （內壁是磨毛的）： 常用於盛放固體試劑，也可用做洗氣瓶
11、細口瓶用於盛放液體試劑 ：棕色的細口瓶用於盛裝需要避光保存的物質，存放鹼溶液時試劑瓶應用橡皮塞，不能用玻璃塞。
12、漏斗 用於向細口容器內注入液體或用於過濾裝置。
13、長頸漏斗：用於向反應容器內注入液體，若用來製取氣體，則長頸漏斗的下端管口要插入液麪以下，形成“液封”，（防止氣體從長頸鬥中逸出） 14、分液漏斗 主要用於分離兩種互不相溶且密度不同的液體，也可用於向反應容器中滴加液體，可控制液體的用量
15、試管夾用於夾持試管，給試管加熱。
注意事項：① 使用時從試管的底部往上套，夾在試管的中上部（或夾在距管口1/3）（防止雜質落入試管）
② 不要把拇指按在試管夾短柄上。
