人教版九年級化學知識點大總結

.九年級的學生剛接觸化學這門科目時，要常複習學過的知識，多記憶課本內容。下面是本站小編爲大家整理的人教版九年級化學知識點大總結，希望對大家有用!

一、固體藥品的取用

1、塊狀或密度較大的固體顆粒一般用鑷子夾取，

2、粉末狀或小顆粒狀的藥品用鑰匙(或紙槽)。

3、使用過的鑷子或鑰匙應立即用乾淨的紙擦乾淨。

二、液體藥品(存放在細口瓶)的取用

1、少量液體藥品的取用---用膠頭滴管

吸有藥液的滴管應懸空垂直在儀器的正上方，將藥液滴入接受藥液的儀器中，不要讓吸有藥液的滴管接觸儀器壁;不要將滴管平放在實驗臺或其他地方，以免沾污滴管;不能用未清洗的滴管再吸別的試劑(滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需沖洗)

2、從細口瓶裏取用試液時，應把瓶塞拿下，倒放在桌上;傾倒液體時，應使標籤向着手心，瓶口緊靠試管口或儀器口，防止殘留在瓶口的`藥液流下來腐蝕標籤。

3、量筒的使用

A、取用一定體積的液體藥品可用量筒量取。

讀數時量筒必須放平穩，視線與量筒內液體凹液麪的最低處保持水平。俯視讀數偏高，仰視讀數偏低。

B、量取液體體積操作：先向量筒裏傾倒液體至接近所需刻度後用滴管滴加到刻度線。 注意：量筒是一種量器，只能用來量取液體，不能長期存放藥品，也不能作爲反應的容器。

不能用來量過冷或過熱的液體，不宜加熱。

C、讀數時，若仰視，讀數比實際體積低;若俯視，讀數比實際體積高。

三、酒精燈的使用

1、酒精燈火焰：分三層爲外焰、內焰、焰心。

外焰溫度最高，內焰溫度最低，因此加熱時應把加熱物質放在外焰部分。

2、酒精燈使用注意事項：A、酒精燈內的酒精不超過容積的2/3;B、用完酒精燈後必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅;C、絕對禁止向燃着的酒精燈內添加酒精;D、絕對禁止用燃着的酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災。E、不用酒精燈時，要蓋上燈帽，以防止酒精揮發。

3、可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發皿、燃燒匙、坩堝等;可以加熱的儀器，但必須墊上石棉網的是燒杯、燒瓶;不能加熱的儀器有：量筒、玻璃棒、集氣瓶。

4、給藥品加熱時要把儀器擦乾，先進行預熱，然後固定在藥品的下方加熱;加熱固體藥品，藥品要鋪平，要把試管口稍向下傾斜，以防止水倒流入試管而使試管破裂;加熱液體藥品時，液體體積不能超過試管容積的1/3，要把試管向上傾斜45°角，並不能將試管口對着自己或別人

1、 溶質的質量分數=溶質的質量/溶液的質量*100%

2、 溶質的質量分數取值範圍0---- S/(100+S)

【酸鹼鹽】

1、指示劑：A 紫色石蕊：遇酸變紅色，遇鹼變藍色 B 無色酚酞：遇酸不變色遇鹼顯紅色

2、酸：解離出的陽離子全部是氫離子的化合物。

3、鹽酸(HCl )：無色有刺激性氣味的液體，打開瓶蓋有白霧出現。

4、濃硫酸(H2SO4)：無色粘稠狀的液體，具強烈的吸水性，脫水性。稀釋濃硫酸只能是把濃硫酸加入水，不能用水加入濃硫酸。

5、酸的化學性質：

A 、與指示劑：使紫色石蕊試液變色，使無色酚酞不變色。

B 、酸+活潑金屬------鹽+氫氣

C 、酸+金屬------鹽+水

D 、(任意)酸+(任意)鹼-------鹽+水

E 、(某些)酸+(某些)鹽-------另一酸+另一鹽 (要看條件)

6、NaOH: A 俗名：火鹼燒鹼苛性鈉 B 白色粉末狀固體。 C 有強烈的吸水性，在空氣中易潮解。 D 有強烈的腐蝕性。

7、Ca(OH)2 俗名：熟石灰

生石灰(CaO )--- ----------Ca(OH)2---------CaCO3(石灰石的主要成分)的轉化

CaO+H2O===Ca(OH)2

Ca(OH)2+CO2===CaCO3+H2O

CaCO3====CaO+H2O

8、氨水 A:氨水是氨氣的水溶液， B 化學式:NH3.H2O或NH4OH

9、鹼的性質

A:遇紫色石蕊試液變藍色，遇無色酚酞顯紅色。

B ：鹼+(某些)非金屬氧化物-----鹽+水

C 、(任意)酸+(任意)鹼-------鹽+水

D 、(某些)鹼+(某些)鹽-------另一鹼+另一鹽 (要看條件)

10、中和反應(任意)酸+(任意)鹼-------鹽+水

11、PH 值:PH值等於7顯中性， PH 值小於7顯酸性， PH 值大於7顯鹼性。 (PH 值越小酸性越強， PH 值越大鹼性越強)

一、溶液的形成

1、溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質裏，形成均一、穩定的混合物，叫做溶液。 ①均一：各部分性質、濃度、密度、色澤等相同。

②穩定：當水分不蒸發、溫度不變化時，溶液不分層、不沉澱。 溶質：被溶解的物質(可以是氣體、液體和固體)。 溶劑：能溶解其它物質的物質(常見的溶劑：水、酒精、汽油;溶液中有水存在時，一般把水作爲溶劑;)

2、能區分溶液中的溶質、溶劑(如：碘酒、糖水、生理鹽水、高錳酸鉀的水溶液、石灰水);

3、知道溶液、溶質、溶劑之間的質量關係(溶液質量=溶質質量+溶劑質量)及質量比。

4、知道生活中的一些常見的乳濁液：小液滴分散到液體裏形成的混合物。(不屬於溶液) 生活中常見的乳化現象：如：肥皂漂洗衣服、洗潔精洗碗筷、牛奶、農藥等。

二、飽和溶液和不飽和溶液

1、 在一定的溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續溶解時，所得到的溶液是飽和溶液;反之爲不飽和溶液。

2、 飽和溶液和不飽和溶液之間的轉換：

飽和溶液轉爲不飽和溶液

①增加溶質;②蒸發溶劑;③降低溫度;

不飽和溶液轉爲飽和溶液① 增加溶劑;②升高溫度;

結晶：已溶解在溶液中的溶質從溶液中以晶體的形式析出的現象，叫做結晶。(結晶 和溶解都屬於物理變化)。(結晶方法：蒸發結晶和降溫結晶)

三、物質溶解與溫度的關係

⑴酸鹼溶於水，放出熱量，溫度上升;如：硫酸、氫氧化鈉等。

⑵絕大多數的鹽溶於水，吸收熱量，溫度下降;如：硝酸鉀、氯化銨等。