會考考題是每年會考結束後被談論最多的，因爲它是考生進入高中的根本，下面是本站小編整理的2018年齊齊哈爾會考模擬試題，希望能幫到你。
一、選擇題(共15小題，每小題2分，滿分30分)
1.下列變化中，屬於化學變化的是( )
A.食物腐爛 B.滴水成冰 C.美酒飄香 D.水果榨汁
2.不同種元素最本質的區別是( )
A.中子數不同 B.質子數不同
C.相對原子質量不同 D.核外電子數不同
3.下列實驗基本操作正確的是( )
A.點燃酒精燈
B.液體的傾倒
C.過濾
D.稀釋濃硫酸
4.在催化劑並加熱的條件下，氨氣和氧氣能發生化學反應，其反應的化學方程式爲4NH3+5O2 4X+6H2O，則X的化學式是( )
A.N2B.N2O 2
5.下列有關空氣及其成分的說法中不正確的是( )
A.空氣污染物包括有害氣體和煙塵
B.空氣中分離出的氮氣可用於食品防腐
C.許多物質能在空氣中燃燒說明氧氣的化學性質比較活潑
D.空氣中含量最多的氣體是氧氣
6.下列實驗現象描述正確的是( )
A.打開盛有濃鹽酸的試劑瓶的瓶蓋，瓶口出現白煙
B.鐵與稀鹽酸反應，溶液由無色變成淺綠色
C.硫在空氣中燃燒發出明亮的藍紫色火焰
D.木炭還原氧化銅，生成紅色的銅
7.下列微觀模擬圖中●和○分別表示不同元素的原子，其中表示單質的是( )
A. B. C. D.
8.下列各組物質的俗稱、化學式，用途不一致的是( )
A.生石灰 CaO 做乾燥劑
B.純鹼 NaOH 治療胃酸過多
C.小蘇打 NaHCO3發酵粉主要成分之一
D.乾冰 CO2人工降雨
9.如表中對有關生產、生活中化學知識的整理和歸納正確的是( )
A 提高糧食產量：大量使用化肥農藥節約用水，工業廢水直接灌溉農田 B 熱水瓶中的水垢：用食醋除去
生活用水硬度過大，煮沸後使用
C 吹滅蠟燭的滅火原理：隔絕氧氣
防止CO中毒，室內放一盆水 D 放置魷魚變質：用甲醛溶液浸泡
可以預防齲齒，使用含氟牙膏
A.A B.B C.C D.D
10.下列敘述正確的是( )
A.無色透明的液體一定是溶液
B.催化劑只能加快化學反應速率
C.有氧氣參加的反應屬於氧化反應
D.分子可分，原子不可分
11.下列實驗不能成功的是( )
A.加熱石灰混合研磨，區分硝酸銨和氯化鉀兩種化肥
B.用灼燒聞氣味的方法鑑別羊毛和合成纖維
C.用二氧化碳區分氫氧化鈉溶液和澄清石灰水
D.用稀鹽酸驗證鐵、銅、銀三種金屬的活動性
12.推理是化學學習中常用的思維方法，下列推理正確的是( )
A.化學反應前後由於原子種類不變，所以元素種類不變
B.蔗糖的飽和溶液不能再溶解蔗糖，也一定不能再溶解其他物質
C.向某固體滴加稀鹽酸，若有氣泡產生，則固體中一定含有碳酸根
D.有機物一定含碳元素，含碳元素的化合物也一定是有機物
13.下列四個圖象中有關量的變動趨勢與對應的敘述關係正確的是( )
A.
將等質量的鋅粉和鐵粉，分別放入兩份溶質質量分數相同且足量的稀鹽酸中
B.
一定質量的紅磷在密閉容器中燃燒
C.
向久置在空氣中已經部分變質的氫氧化鈉溶液中逐漸滴加稀鹽酸至過量
D.
加熱一定質量的氯酸鉀和二氧化錳混合物至完全分解
14.下標中除去物質中少量雜質的方法錯誤的是( )
選項 物質 所含雜質 除雜質的方法
A 二氧化碳 水蒸氣 通入濃硫酸
B 鹽酸 硫酸 適量的氯化鋇溶液，過濾
C 氫氧化鈉溶液 碳酸鈉 過量的石灰水，過濾
D 氯化鈉 泥沙 加水溶解、過濾、蒸發
A.A B.B C.C D.D
15.向一定質量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定質量的鋅粉，充分反應後過濾，得濾液和濾渣，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產生，根據實驗現象分析判斷下列說法中不正確的是( )
A.濾液中可能存在Fe2+B.濾液的顏色呈藍色
C.濾渣中一定含有Fe和Cu D.濾渣中一定不含Zn
二、填空題(共6小題，每小題3分，滿分25分)
16.用適當的化學符號和數字回答：
(1)2個貢原子 ;
(2)標出二氧化硫中硫元素的化合價 ;
(3)鋁離子 .
17.在宏觀物質和微觀粒子間建立聯繫是學習化學的重要方法，解釋下列問題：
(1)從鈉、鎂原子結構示意圖(如圖)可推知，它們化學性質不同的原因是 .
(2)一氧化碳和二氧化碳性質不同的原因是 .
(3)鹽酸和稀硫酸都能使石蕊試液變紅的原因是 .
18.週末同學們決定去郊遊，小明提議“綠色”出行，如圖是郊遊用的交通工具，請回答下列問題.
(1)圖中所標示的各部件中，屬於合成材料的是 (填序號).
(2)自行車的閘線爲鋼絲，說明金屬具有 性.
(3)小明帶了一些新鮮水果，主要是爲了補充 .(填營養素名稱).
(4)旅遊途中，貝貝發現路邊農田裏的作物出現了倒伏現象，大家建議應施 肥.
19.結合水和溶液的相關知識，回答下列問題：
(1)對於沉澱、過濾、吸附、蒸餾等淨化水的操作，相對淨化程度較高的是 ;
(2)水是化學實驗中常用的試劑，下列各組物質能用水鑑別的是 (填字母)
A.氫氧化鈉和硝酸銨 B.食鹽和蔗糖 C.高猛酸鉀和碘
(3)欲配製100g溶質質量分數爲10%的氯化鈉溶液，完成此實驗的正確操作順序是
①溶解 ②把配好的溶液裝入細口瓶 ③稱量 ④計算 ⑤量取
(4)如圖是a、b、c三種固體物質的溶解度曲線，回答下列問題：
①P點的含義是 .
②在t2℃時，向30克a物質中加入50克水，充分溶解後所得溶液的質量是 克.
③將t1℃時a、b、c三種物質的飽和溶液升溫至t2℃，所得溶液中溶質質量分數大小關係是
④a物質中國含有少量c物質，可用 方法提純a物質(填“降溫結晶”或“蒸發結晶”)
20.鐵是目前世界年產量最多的金屬
(1)如圖是一氧化碳還原氧化鐵實驗裝置圖，回答下列問題：
①寫出甲處玻璃管中的化學反應方程式 ;
②下列關於該實驗的說法正確的是 (填字母)
A.裝置甲處玻璃管內黑色粉末變紅
B.實驗結束後，應先熄滅甲處的酒精噴燈
C.一氧化碳發生了還原反應
(2)每年因腐蝕而浪費掉的金屬材料數量驚人，鐵柵欄常採取的防鏽措施是 ，除防止金屬腐蝕外，保護金屬資源的有效途徑還有 (答一點即可)
21.有一包固體粉末可能含有Na2CO3、FeCl3、CaCl2、NaOH中的一種或幾種，爲了探究它們的成分，進行如下實驗：①取少量該固體粉末加入足量的水，充分攪拌後過濾，得到白色沉澱和無色濾液;②向濾液中滴加酚酞溶液，溶液變紅.根據上述實驗回答下列問題：
(1)粉末中一定不含 ，一定含有 .
(2)爲了確定可能含有的物質，取少量②中紅色溶液於試管中，加入過量的 溶液，若溶液仍爲紅色，則證明該物質一定存在.
三、解答題(共9小題，滿分45分)
22.化石能源的大量消耗使環境問題愈加嚴重，請回答一下問題：
(1)煤燃燒產生的二氧化硫等氣體會形成酸雨，酸雨有什麼危害?(答一點即可)
(2)請爲減緩溫室效應提一條合理化建議.
(3)寫出一種你知道的新能源.
23.化學與生活密切相關，請回答下列問題：
(1)打開汽水瓶蓋時，汽水爲什麼會自動噴出來?
(2)在書寫具有保存價值的檔案時，規定應使用碳素墨水，爲什麼?
(3)隨意丟棄塑料製品會造成“白色污染”，請你談一點減少“白色污染”的措施.
24.學校新建了塑膠跑道，校園美觀了，但空氣中總是瀰漫着一股難聞的氣味.
(1)寫出國中化學所涉及到的常用來吸附異味的物質名稱.(答一種即可)
(2)空氣中瀰漫着難聞的氣味，體現了分子的什麼性質?
(3)合成橡膠除了製作橡膠跑道外還廣泛應用於農業、國防、交通及日常生活中，合成橡膠與天然橡膠相比，合成橡膠有哪些優良的性能?(答一點即可)
25.認識常用儀器，學習一些實驗的基本操作，才能正確、安全地進行實驗，回答下列問題.
(1)用作配置溶液和較大量試劑的反應容器是 .
(2)把玻璃管插入橡膠塞的孔裏，應先將玻璃管口 .
(3)細鐵絲在氧氣中燃燒，實驗結束後發現集氣瓶底部炸裂，原因是 .
26.如圖是一些探究實驗，請回答相關問題.
(1)A實驗水中加入少量氫氧化鈉溶液的作用是 .
(2)B實驗中導致測量結果小於 的原因可能是 (答一點即可)
(3)C實驗可驗證二氧化碳的主要物理性質是 .
(4)D實驗驗證鐵生鏽的條件之一是 .
27.某興趣小組利用下列裝置進行氣體的製取實驗，請回答下列問題.
(1)寫出標號①儀器的名稱 .
(2)用高錳酸鉀製取和收集較純淨的氧氣，選擇的裝置組合是 (填字母)還需補充的實驗用品是 ，寫出反應的化學方程式 ，試驗後發現製得的氧氣不純，可能的原因是 .(答一點即可)
(3)實驗室製取二氧化碳的化學方程式 ，與B相比，C作爲製取二氧化碳的發生裝置，優點是 ，驗證二氧化碳收集滿的方法是 .
28.在探究氫氧化鈣與稀鹽酸中和反應實驗時，忘記了滴加酚酞溶液，無法判斷反應進行到何種程度，同學們決定對反應後溶液中溶質的成分進行探究.寫出該化學反應的方程式 .
【提出問題】反應後溶液中的溶質是什麼?
【做出猜想】猜想一：CaCl2和Ca(OH)2猜想二：CaCl2和HCl 猜想三：
請將猜想三補充完整，並說出你猜想的理由是 .
【設計方案】
實驗操作 實驗現象 實驗結論
①取少量反應後的溶液於試管中，滴加酚酞試液
猜想一不正確
②另取少量反應後的溶液於 猜想二不正確
【拓展與應用】舉例說明中和反應在日常生活和工農業生產中的應用 (答一點即可)
29.清涼甘甜的汽水中常含檸檬酸，已知檸檬酸的化學式爲C6H8O7，請回答：
(1)檸檬酸中碳、氫、氧三種元素的原子個數是 .
(2)檸檬酸中碳元素的質量分數 .
(3)19.2g檸檬酸含氫元素 g.
30.向盛有26.4g硫酸鈉和碳酸鈉混合物的燒杯中加入218g稀硫酸，恰好完全反應，固體全部消失，燒杯內物質總質量減少了4.4g.(化學反應方程式爲Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑)，請計算：
(1)原混合物中碳酸鈉的質量.
(2)反應後所得溶液中溶質的質量分數.
2018年黑龍江省齊齊哈爾市會考化學模擬試卷答案一、選擇題(共15小題，每小題2分，滿分30分)
1.下列變化中，屬於化學變化的是( )
A.食物腐爛 B.滴水成冰 C.美酒飄香 D.水果榨汁
【考點】化學變化和物理變化的判別.
【專題】物質的變化與性質.
【分析】化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區別是否有新物質生成;據此分析判斷.
【解答】解：A、食物腐爛過程中有新物質生成，屬於化學變化.
B、滴水成冰過程中只是狀態發生改變，沒有新物質生成，屬於物理變化.
C、美酒飄香過程中沒有新物質生成，屬於物理變化.
D、水果榨汁過程中沒有新物質生成，屬於物理變化.
故選A.
【點評】本題難度不大，解答時要分析變化過程中是否有新物質生成，若沒有新物質生成屬於物理變化，若有新物質生成屬於化學變化.
2.不同種元素最本質的區別是( )
A.中子數不同 B.質子數不同
C.相對原子質量不同 D.核外電子數不同
【考點】元素的概念.
【專題】物質的微觀構成與物質的宏觀組成.
【分析】在原子中，質子數=核外電子數，但不同種元素之間的本質區別是質子數不同而不是電子數，更不能是中子數和相對原子質量
【解答】解：元素是具有相同核電荷數(即核內質子數)的一類原子的總稱，不同種元素之間的本質區別是質子數不同，各選項中不同種元素最本質的區別是質子數不同;
故選：B.
【點評】本題考查學生在原子中，質子數=核外電子數，不同種元素之間的本質區別是質子數不同，此題利用元素的概念進行分析，可幫助學生的解題能力.
3.下列實驗基本操作正確的是( )
A.
點燃酒精燈
B.
液體的傾倒
C.
過濾
D.
稀釋濃硫酸
【考點】加熱器皿-酒精燈;液體藥品的取用;濃硫酸的性質及濃硫酸的稀釋;過濾的原理、方法及其應用.
【專題】化學學習中的實驗思想;常見儀器及化學實驗基本操作.
【分析】A、根據酒精燈的使用方法進行分析判斷;
B、根據液體藥品的取用方法進行分析判斷斷;
C、根據過濾的方法進行分析判;
D、根據稀釋濃硫酸的方法進行分析判斷.
【解答】解：A、使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”，禁止用一酒精燈去引燃另一酒精燈，圖中所示操作錯誤;
B、取用液體藥品時，瓶塞要倒放，標籤要對準手心，瓶口緊挨;圖中所示操作正確;
C、過濾液體時，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，傾倒液體時要用玻璃棒引流，圖中所示操作錯誤;
D、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散;一定不能把水注入濃硫酸中;圖中所示操作錯誤.
故選：B.
【點評】本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、掌握常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關鍵.
4.在催化劑並加熱的條件下，氨氣和氧氣能發生化學反應，其反應的化學方程式爲4NH3+5O2 4X+6H2O，則X的化學式是( )
A.N2B.N2O 2
【考點】質量守恆定律及其應用.
【專題】化學用語和質量守恆定律.
【分析】由質量守恆定律：反應前後，原子種類、數目均不變，據此由反應的化學方程式推斷生成物X的化學式.
【解答】解：由質量守恆定律：反應前後，原子種類、數目均不變，由反應的化學方程式4NH3+5O2 4X+6H2O，反應前氮、氫、氧原子個數分別爲4、12、10，反應後的生成物中氮、氫、氧原子個數分別爲0、12、6，根據反應前後原子種類、數目不變，則4X分子中含有4個氮原子和4個氧原子，則每個X分子由1個氮原子和1個氮原子構成，則物質X的化學式爲NO.
故選：C.
【點評】本題難度不大，利用化學反應前後原子守恆來確定物質的化學式是正確解答此類題的關鍵.
5.下列有關空氣及其成分的說法中不正確的是( )
A.空氣污染物包括有害氣體和煙塵
B.空氣中分離出的氮氣可用於食品防腐
C.許多物質能在空氣中燃燒說明氧氣的化學性質比較活潑
D.空氣中含量最多的氣體是氧氣
【考點】空氣的成分及各成分的體積分數;空氣的污染及其危害;氧氣的化學性質.
【專題】解題思想;空氣與水.
【分析】A、根據空氣污染物考慮;B、根據氮氣化學性質穩定考慮;C、根據氧氣的化學性質考慮;D、空氣中最多的氣體是氮氣.
【解答】解：A、空氣污染物：有害氣體和煙塵，故A說法正確;
B、氮氣化學性質穩定，可用於食品防腐，故B說法正確;
C、氧氣的化學性質比較活潑，故C說法正確;
D、空氣中最多的氣體是氮氣，故D說法錯誤.
故選D.
【點評】解答本題關鍵是知道空氣污染物，空氣中各成分含量，組成成分的性質和用途.
6.下列實驗現象描述正確的是( )
A.打開盛有濃鹽酸的試劑瓶的瓶蓋，瓶口出現白煙
B.鐵與稀鹽酸反應，溶液由無色變成淺綠色
C.硫在空氣中燃燒發出明亮的藍紫色火焰
D.木炭還原氧化銅，生成紅色的銅
【考點】酸的物理性質及用途;氧氣與碳、磷、硫、鐵等物質的反應現象;金屬的化學性質;碳的化學性質.
【專題】實驗現象的觀察和記錄.
【分析】A、根據濃鹽酸的揮發性和氯化氫氣體極易溶解於水的性質判斷.
B、根據鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和水，氯化亞鐵溶液呈淺綠色判斷.
C、根據硫在氧氣中燃燒的現象判斷.
D、根據現象的描述方法進行解答;
【解答】解：A、濃鹽酸有揮發性，揮發出的氯化氫氣體極易溶解於水，與空氣中的水蒸氣結合形成鹽酸小液滴，故瓶口有白霧，而不是白煙，所以錯誤.
B、鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和水，氯化亞鐵溶液呈淺綠色，所以正確.
C、硫在空氣中燃燒發出淡藍色火焰，硫在氧氣中燃燒發出藍紫色火焰，所以錯誤.
D、木炭還原氧化銅，出現紅色物質，現象的描述中不能說出結論，所以錯誤.
故選B
【點評】實驗現象的描述是學生學習的難點，也是化學考查的重點，化學反應的主要現象不外乎發光、放熱、顏色變化、氣泡產生、沉澱生成、形成煙或霧等，要特別注意幾點：煙和霧的區別，光和火焰的區別，白色和無色的區別，現象和產物的區別等.
7.下列微觀模擬圖中●和○分別表示不同元素的原子，其中表示單質的是( )
A. B. C. D.
【考點】單質和化合物的判別.
【專題】物質的分類.
【分析】物質分爲混合物和純淨物，混合物是由兩種或兩種以上的物質組成;純淨物是由一種物質組成.純淨物又分爲單質和化合物.由同種元素組成的純淨物叫單質;由兩種或兩種以上的元素組成的純淨物叫化合物.氧化物是指由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素.
【解答】解：A、圖A表示兩種單質的混合物，故選項錯誤;
B、圖B表示一種單質和一種化合物組成的混合物，故選項錯誤;
C、圖C表示純淨物中的單質，故選項正確;
D、圖D表示純淨物中的化合物，故選項錯誤;
故選C
【點評】本考點考查了物質的分類和微觀圖示的辨別，要加強記憶混合物、純淨物、單質、化合物、氧化物等基本概念，並能夠區分應用.本考點的基礎性比較強，主要出現在選擇題和填空題中.
8.下列各組物質的俗稱、化學式，用途不一致的是( )
A.生石灰 CaO 做乾燥劑
B.純鹼 NaOH 治療胃酸過多
C.小蘇打 NaHCO3發酵粉主要成分之一
D.乾冰 CO2人工降雨
【考點】化學式的書寫及意義.
【專題】化學用語和質量守恆定律.
【分析】根據常見化學物質的名稱、俗稱、化學式、用途進行分析判斷即可.
【解答】解：A、生石灰是氧化鈣的俗稱，其化學式爲CaO，能與水反應，可用作乾燥劑，其物質的俗稱、化學式、用途一致.
B、碳酸鈉俗稱純鹼、蘇打，其化學式爲Na2CO3，其俗稱、化學式不一致.
C、小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，其化學式爲NaHCO3，是發酵粉主要成分之一，其物質的俗稱、化學式、用途一致.
D、乾冰是二氧化碳的俗稱，其化學式爲CO2，昇華時吸收大量的熱，可用於人工降雨，其物質的俗稱、化學式、用途一致.
故選：B.
【點評】本題難度不大，熟練掌握常見化學物質的名稱、俗稱、化學式、用途等是正確解答此類題的關鍵.
9.如表中對有關生產、生活中化學知識的整理和歸納正確的是( )
A 提高糧食產量：大量使用化肥農藥節約用水，工業廢水直接灌溉農田 B 熱水瓶中的水垢：用食醋除去
生活用水硬度過大，煮沸後使用
C 吹滅蠟燭的滅火原理：隔絕氧氣
防止CO中毒，室內放一盆水 D 放置魷魚變質：用甲醛溶液浸泡
可以預防齲齒，使用含氟牙膏
A.A B.B C.C D.D
【考點】水資源的污染與防治;一氧化碳的毒性;硬水與軟水;鹽的化學性質;滅火的原理和方法;亞硝酸鈉、甲醛等化學品的性質與人體健康;微量元素、維生素與健康的關係及攝取方法.
【專題】化學與環境保護;化學與能源;碳單質與含碳化合物的性質與用途;常見的鹽 化學肥料;化學與生活.
【分析】A、根據大量使用化肥農藥，提高糧食產量，會對土壤以及水資源產生污染，未經處理的工業廢水和生活污水的任意排放易造成水污染解答;
B、根據碳酸鈣與醋酸反應生成可溶的醋酸鈣、水、二氧化碳的性質判斷.根據硬水轉化爲軟水的方法解答;
C、根據滅火的原理解答;根據CO不溶於水解答;
D、根據甲醛的毒性進行分析判斷;根據氟元素的生理功能方面考慮判斷.
【解答】解：
A、大量使用化肥農藥，提高糧食產量，會對土壤以及水資源產生污染，未經處理的工業廢水和生活污水的任意排放易造成水污染，故錯誤;
B、水垢的主要成分是碳酸鈣，食醋中含有醋酸，碳酸鈣與醋酸反應生成可溶的醋酸鈣、水、二氧化碳，熱水瓶中的水垢：用食醋除去;生活用水硬度過大，煮沸後可以轉化爲軟水，故正確;
C、吹滅蠟燭的滅火原理：使溫度低於蠟燭的着火點，不是隔絕氧氣;CO不溶於水，室內放一盆水，不能防止CO中毒，故錯誤;
D、甲醛有毒，能破壞人體蛋白質的結構，使之失去生理功能，故該做法不利於人體健康.氟元素能形成氟磷灰石，在牙齒表面形成保護層，可以預防齲齒.故錯誤.
答案：B
【點評】化學來源於生產生活，也必須服務於生產生活，所以與人類生產生活相關的化學知識也是重要的會考熱點之一.
10.下列敘述正確的是( )
A.無色透明的液體一定是溶液
B.催化劑只能加快化學反應速率
C.有氧氣參加的反應屬於氧化反應
D.分子可分，原子不可分
【考點】溶液的概念、組成及其特點;催化劑的特點與催化作用;分子和原子的區別和聯繫;氧化反應.
【專題】物質的微觀構成與物質的宏觀組成;化學反應的基本類型和能量變化;溶液、濁液與溶解度;空氣與水.
【分析】A、溶液是均一、穩定的混合物;
B、根據催化劑的特點和定義中的要點來考慮本題.
C、根據氧化反應的特徵進行分析判斷.
D、根據分子和原子的結構判斷.
【解答】解：A、無色透明的液體不一定是溶液，例如蒸餾水;同樣的道理，溶液也不一定都是無色的，在國中我們也經常學習一些有顏色的溶液.故不正確;
B、一定能改變化學反應速度，在有的'反應中加快反應速度，有的反應中減慢反應速度，故錯誤;
C、有氧氣參加的反應一定屬於氧化反應，故選項說法正確.
D、分子是由原子構成的，原子是由原子核和核外電子構成的，原子也可分，所以錯誤.
故選C
【點評】在國中階段我們所學過的很多種溶液都是有顏色的，非常有代表性的有：藍色的硫酸銅溶液，黃色的氯化鐵溶液，紫色的高錳酸鉀溶液.
11.下列實驗不能成功的是( )
A.加熱石灰混合研磨，區分硝酸銨和氯化鉀兩種化肥
B.用灼燒聞氣味的方法鑑別羊毛和合成纖維
C.用二氧化碳區分氫氧化鈉溶液和澄清石灰水
D.用稀鹽酸驗證鐵、銅、銀三種金屬的活動性
【考點】化學實驗方案設計與評價;金屬活動性順序及其應用;鹼的化學性質;銨態氮肥的檢驗;棉纖維、羊毛纖維和合成纖維的鑑別.
【專題】實驗設計題.
【分析】A、根據銨態氮肥和鹼混合研磨會生成氨氣進行分析;
B、根據羊毛燃燒會有燒焦羽毛氣味的氣體產生進行分析;
C、根據二氧化碳和氫氧化鈣反應會生成碳酸鈣沉澱進行分析;
D、根據銅、銀的活動性排在氫之後進行分析.
【解答】解：A、取樣品，加熟石灰研磨，有刺激性氣味的氣體產生的是硝酸銨，沒有明顯現象的是氯化鉀，現象不同，可以鑑別，故A正確;
B、取樣品，灼燒，有燒焦羽毛氣味的氣體產生的是羊毛，沒有此氣味的是合成纖維，現象不同，可以鑑別，故B正確;
C、取樣品，通入二氧化碳，有白色沉澱生成的是氫氧化鈣溶液，沒有明顯現象的是氫氧化鈉，現象不同，可以鑑別，故C正確;
D、取樣品，加入稀鹽酸，銅、銀都不會與鹽酸反應，不能鑑別，故D錯誤.
故選：D.
【點評】在解此類題時，首先分析被鑑別物質的性質，然後選擇適當的試劑和方法，出現不同的現象即可鑑別.
12.推理是化學學習中常用的思維方法，下列推理正確的是( )
A.化學反應前後由於原子種類不變，所以元素種類不變
B.蔗糖的飽和溶液不能再溶解蔗糖，也一定不能再溶解其他物質
C.向某固體滴加稀鹽酸，若有氣泡產生，則固體中一定含有碳酸根
D.有機物一定含碳元素，含碳元素的化合物也一定是有機物
【考點】質量守恆定律及其應用;飽和溶液和不飽和溶液;酸的化學性質;有機物與無機物的區別.
【專題】化學用語和質量守恆定律;溶液、濁液與溶解度;物質的分類.
【分析】A、根據化學反應前後由於原子種類不變分析解答;
B、根據一種物質的飽和溶液還能溶解其它溶質，進行分析判斷;
C、根據酸能與活潑金屬、碳酸鹽等反應生成氣體，進行分析判斷;
D、根據有機物的定義分析.
【解答】解：A、化學反應前後由於原子種類不變，所以元素種類不變，正確;
B、一種物質的飽和溶液還能溶解其它溶質，一種物質的飽和溶液還能溶解其它溶質，還能再溶解其它物質，錯誤;
C、向某固體中滴加稀鹽酸有氣泡冒出，該固體中不一定含有碳酸根離子，活潑金屬能與稀鹽酸反應放出氣體，該固體中不一定含有碳酸根離子，也可能是活潑金屬，錯誤;
D、有機物都含碳元素，但含碳元素的化合物不一定是有機物，如一氧化碳、二氧化碳和碳酸鹽等，雖然含有碳元素，但屬於無機物，故錯誤.
故選A.
【點評】本題主要考查對化學基本概念的理解，可依據已有的知識進行解決.
13.下列四個圖象中有關量的變動趨勢與對應的敘述關係正確的是( )
A.
將等質量的鋅粉和鐵粉，分別放入兩份溶質質量分數相同且足量的稀鹽酸中
B.
一定質量的紅磷在密閉容器中燃燒
C.
向久置在空氣中已經部分變質的氫氧化鈉溶液中逐漸滴加稀鹽酸至過量
D.
加熱一定質量的氯酸鉀和二氧化錳混合物至完全分解
【考點】鹼的化學性質;實驗室製取氧氣的反應原理;金屬的化學性質;質量守恆定律及其應用.
【專題】開放性簡答題;元素化合物知識型.
【分析】A、等質量的鋅、鐵和鹽酸反應，酸完全反應，因酸的質量足量，最終生成氫氣質量不相同;
B、紅磷在密閉容器中燃燒質量不變來解答;
C、依據久置已部分變質的氫氧化鈉溶液含有碳酸鈉的事實進行分析;
D、考慮二氧化錳中有氧元素;
【解答】解：
A、等質量的鋅、鐵和鹽酸反應，鋅的金屬性比鐵強，故鋅反應速度快;因酸的質量足量，最終生成氫氣質量不相同;故圖象錯誤;
B、紅磷在密閉容器中燃燒質量的總量不變，故圖象正確;
C、依據久置已部分變質的氫氧化鈉溶液含有碳酸鈉，而滴加鹽酸時會先與氫氧化鈉反應，氫氧化鈉反應完全後碳酸鈉纔會與鹽酸反應生成二氧化碳，所以氣體的量不能從一開始就不斷升高，故圖象正確;
D、因爲二氧化錳中有氧元素，則圖中氧元素的質量不能無零，故圖象錯誤;
故選BC.
【點評】此題是利用圖示對常見的化學知識的考查，涉及的知識點較多，解題關鍵是如何分析相關的化學過程並讀懂圖象、分析圖象.
14.下標中除去物質中少量雜質的方法錯誤的是( )
選項 物質 所含雜質 除雜質的方法
A 二氧化碳 水蒸氣 通入濃硫酸
B 鹽酸 硫酸 適量的氯化鋇溶液，過濾
C 氫氧化鈉溶液 碳酸鈉 過量的石灰水，過濾
D 氯化鈉 泥沙 加水溶解、過濾、蒸發
A.A B.B C.C D.D
【考點】物質除雜或淨化的探究;常見氣體的檢驗與除雜方法;酸的化學性質;鹽的化學性質.
【專題】物質的分離和提純;物質的分離、除雜、提純與共存問題.
【分析】根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜(提純)，是指除去雜質，同時被提純物質不得改變.除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應;②反應後不能引入新的雜質.
【解答】解：A、濃硫酸具有吸水性，且二氧化碳反應，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所採取的方法正確.
B、硫酸能與適量的氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉澱和鹽酸，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所採取的方法正確.
C、碳酸鈉能與過量的石灰水反應生成碳酸鈣沉澱和氫氧化鈉，能除去雜質但引入了新的雜質氫氧化鈣(過量的)，不符合除雜原則，故選項所採取的方法錯誤.
D、氯化鈉易溶於水，泥沙難溶於水，可採取加水溶解、過濾、蒸發的方法進行分離除雜，故選項所採取的方法正確.
故選：C.
【點評】物質的分離與除雜是會考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件(加入的試劑只與雜質反應，反應後不能引入新的雜質)是正確解題的關鍵.
15.向一定質量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定質量的鋅粉，充分反應後過濾，得濾液和濾渣，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產生，根據實驗現象分析判斷下列說法中不正確的是( )
A.濾液中可能存在Fe2+B.濾液的顏色呈藍色
C.濾渣中一定含有Fe和Cu D.濾渣中一定不含Zn
【考點】金屬的化學性質.
【專題】實驗性簡答題;金屬與金屬材料.
【分析】在金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位於其後的金屬從其鹽溶液中置換出來.
【解答】解：在金屬活動性順序中，銅、鋅、鐵的活動性順序爲鋅>鐵>銅.所以向FeSO4和CuSO4的混合溶液中投入一些鋅粉，能發生鋅與硫酸銅的反應，鋅與硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，還能發生鋅與硫酸亞鐵的反應，鋅與硫酸亞鐵反應生成硫酸鋅和鐵，生成的鐵能與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，
A、加入的鋅反應，濾液M中一定存在Zn2+，可能存在Fe2+，正確;
B、向濾渣N中加入稀鹽酸，有氣泡產生，則說明固體中一定含有鐵，或是鐵和鋅，說明鋅已經把硫酸銅完全反應，錯誤;
C、向濾渣N中加入稀鹽酸，有氣泡產生，則說明固體中一定含有鐵，或是鐵和鋅，說明鋅已經把硫酸銅完全反應，濾渣N中一定含有Fe和Cu，正確;
D、向濾渣N中加入稀鹽酸，有氣泡產生，則說明固體中一定含有鐵，或是鐵和鋅，錯誤.
故選：BD.
【點評】本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據金屬活動性順序及其意義進行.
二、填空題(共6小題，每小題3分，滿分25分)
16.用適當的化學符號和數字回答：
(1)2個貢原子 2Hg ;
(2)標出二氧化硫中硫元素的化合價 O2 ;
(3)鋁離子 Al3+ .
【考點】化學符號及其周圍數字的意義.
【專題】化學用語和質量守恆定律.
【分析】本題考查化學用語的意義及書寫，解題關鍵是分清化學用語所表達的對象是分子、原子、離子還是化合價，才能在化學符號前或其它位置加上適當的計量數來完整地表達其意義，並能根據物質化學式的書寫規則正確書寫物質的化學式，才能熟練準確的解答此類題目.
【解答】解：(1)原子的表示方法就是用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字.所以2個汞原子，就可表示爲：2Hg;
(2)元素化合價的表示方法：確定出化合物中所要標出的元素的化合價，然後在其化學式該元素的上方用正負號和數字表示，正負號在前，數字在後，所以標出二氧化硫中硫元素的化合價，故可表示爲： O2;
(3)離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在後，帶1個電荷時，1要省略.故鋁離子可表示爲：Al3+;
故答案爲：(1)2Hg;(2) O2;(3)Al3+;
【點評】本題主要考查學生對化學用語的書寫和理解能力，題目設計既包含對化學符號意義的瞭解，又考查了學生對化學符號的書寫，考查全面，注重基礎，題目難度較易.
17.在宏觀物質和微觀粒子間建立聯繫是學習化學的重要方法，解釋下列問題：
(1)從鈉、鎂原子結構示意圖(如圖)可推知，它們化學性質不同的原因是 最外層電子數不同 .
(2)一氧化碳和二氧化碳性質不同的原因是 分子的構成不同 .
(3)鹽酸和稀硫酸都能使石蕊試液變紅的原因是 兩者溶液中都含有H+ .
【考點】原子結構示意圖與離子結構示意圖;利用分子與原子的性質分析和解決問題.
【專題】物質的微觀構成與物質的宏觀組成.
【分析】(1)根據元素的化學性質跟它的原子的最外層電子數目關係非常密切，進行分析解答.
(2)根據分子的基本特徵：分子質量和體積都很小;分子之間有間隔;分子是在不斷運動的;同種物質的分子性質相同，不同物質的分子性質不同，可以簡記爲：“兩小運間，同同不不”，進行分析解答.
(3)酸是指電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物，據此進行分析解答.
【解答】解：
(1)元素的化學性質跟它的原子的最外層電子數目關係非常密切，決定元素化學性質的是最外層電子數，從鈉和鎂的原子結構示意圖推知，金屬Na和Mg化學性質不同的原因是最外層電子數不同.
(2)一氧化碳和二氧化碳化學性質不同，是因爲它們分子的構成不同，不同種的分子性質不同.
(3)鹽酸和稀硫酸都能使石蕊試液變紅的原因是兩者溶液中都含有H+.
故答案爲：(1)最外層電子數不同;(2)分子的構成不同;(3)兩者溶液中都含有H+.
【點評】本題難度不大，掌握決定元素的化學性質的因素、利用分子的基本性質分析和解決問題的方法、鹼的化學性質等是正確解答本題的關鍵.
18.週末同學們決定去郊遊，小明提議“綠色”出行，如圖是郊遊用的交通工具，請回答下列問題.
(1)圖中所標示的各部件中，屬於合成材料的是 ① (填序號).
(2)自行車的閘線爲鋼絲，說明金屬具有 延展 性.
(3)小明帶了一些新鮮水果，主要是爲了補充 維生素C .(填營養素名稱).
(4)旅遊途中，貝貝發現路邊農田裏的作物出現了倒伏現象，大家建議應施 鉀 肥.
【考點】合成材料的使用及其對人和環境的影響;金屬的物理性質及用途;常見化肥的種類和作用;食品、藥品與健康食品中的有機營養素.
【專題】化學與生活.
【分析】根據已有的物質的類別、金屬的性質、食物中的營養素以及化學肥料的知識進行分析解答即可.
【解答】解：(1)據圖可以看出，圖中所標示的各部件中，屬於合成材料的是塑料，故填：①.
(2)自行車的閘線爲鋼絲，說明金屬具有延展性，故填：延展.
(3)新鮮水果中富含維生素C，故填：維生素C.
(4)鉀肥能增強植物的抗倒伏能力，故填：鉀.
【點評】本題考查的是化學與生活的知識，完成此題，可以依據已有的知識進行.
19.結合水和溶液的相關知識，回答下列問題：
(1)對於沉澱、過濾、吸附、蒸餾等淨化水的操作，相對淨化程度較高的是 蒸餾 ;
(2)水是化學實驗中常用的試劑，下列各組物質能用水鑑別的是 AC (填字母)
A.氫氧化鈉和硝酸銨 B.食鹽和蔗糖 C.高猛酸鉀和碘
(3)欲配製100g溶質質量分數爲10%的氯化鈉溶液，完成此實驗的正確操作順序是 ④③⑤①②
①溶解 ②把配好的溶液裝入細口瓶 ③稱量 ④計算 ⑤量取
(4)如圖是a、b、c三種固體物質的溶解度曲線，回答下列問題：
①P點的含義是 在t1℃時，a、c的溶解度都是20g .
②在t2℃時，向30克a物質中加入50克水，充分溶解後所得溶液的質量是 75 克.
③將t1℃時a、b、c三種物質的飽和溶液升溫至t2℃，所得溶液中溶質質量分數大小關係是 b>a>c
④a物質中國含有少量c物質，可用 降溫結晶 方法提純a物質(填“降溫結晶”或“蒸發結晶”)
【考點】水的淨化;一定溶質質量分數的溶液的配製;結晶的原理、方法及其應用;固體溶解度曲線及其作用;溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關係;物質的鑑別、推斷.
【專題】溶液、濁液與溶解度;空氣與水.
【分析】(1)根據淨化水方法和原理分析;
(2)根據物質溶於水時的現象分析;
(3)根據配製溶液的過程分析;
(4)根據溶解度的含義，溶解度曲線的意義分析回答有關的問題.
【解答】解：(1)對於沉澱、過濾、吸附、蒸餾等淨化水的操作，相對淨化程度較高的是蒸餾，蒸餾得到的水是純水;
(2)A.氫氧化鈉溶於水時溶液的溫度升高，硝酸銨溶於水時溶液的溫度降低，用水能夠鑑別;
B.食鹽和蔗糖溶於水無現象，不能用水鑑別;
C.高猛酸鉀易溶於水，碘難溶於水，用水能夠鑑別;
(3)欲配製100g溶質質量分數爲10%的氯化鈉溶液，完成此實驗的正確操作順序是：先計算需要溶質和溶劑的體積，然後稱量溶質的質量、量取溶劑的體積，再進行溶解，最後把配好的溶液裝入細口瓶貼上標籤儲存.所以順序是：④③⑤①②;
(4)①由圖示可知，P點是a、c物質的溶解度曲線的交點，含義是在t1℃時，a、c的溶解度都是20g.
②由a物質溶解度曲線的意義可知，在t2℃時，a物質的溶解度是50g，由溶解度的含義可知.向30克a物質中加入50克水，能溶解25g，所得溶液的質量是：50g+25=75g.
③由a、b、c三種固體物質的溶解度曲線的意義可知，a、b物質的溶解度隨溫度的升高而增大，c物質的溶解度隨溫度的升高而減小，將t1℃時a、b、c三種物質的飽和溶液升溫至t2℃，a、b溶液變成了不飽和溶液，溶質的質量分數不變，c有晶體析出，由於在t1℃時b的溶解度大於a的溶解度，都大於t2℃c的溶解度，所以所得溶液中溶質質量分數大小關係是：b>a>c;
④由於a物質的溶解度隨溫度的升高而增大，c物質的溶解度隨溫度的升高而減小，所以a物質中國含有少量c物質，可用降溫結晶方法提純a物質.
故答爲：(1)蒸餾;(2)AC;(3)④③⑤①②(4)①在t1℃時，a、c的溶解度都是20g;②75g.
③b>a>c;④降溫結晶.
【點評】本題所考查的知識點較多，主要有水的淨化、物質的鑑別、溶液的配製和溶解度曲線的意義等，屬於課本中的基礎知識，難度不大，根據已有的知識解答即可.
20.鐵是目前世界年產量最多的金屬
(1)如圖是一氧化碳還原氧化鐵實驗裝置圖，回答下列問題：
①寫出甲處玻璃管中的化學反應方程式 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 ;
②下列關於該實驗的說法正確的是 B (填字母)
A.裝置甲處玻璃管內黑色粉末變紅
B.實驗結束後，應先熄滅甲處的酒精噴燈
C.一氧化碳發生了還原反應
(2)每年因腐蝕而浪費掉的金屬材料數量驚人，鐵柵欄常採取的防鏽措施是 刷漆 ，除防止金屬腐蝕外，保護金屬資源的有效途徑還有 尋找金屬替代品 (答一點即可)
【考點】一氧化碳還原氧化鐵;金屬鏽蝕的條件及其防護;金屬資源的保護;書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式.
【專題】金屬與金屬材料.
【分析】根據一氧化碳能與氧化鐵高溫反應生成鐵和二氧化碳書寫反應的化學方程式;根據一氧化碳還原氧化鐵的注意事項解答;根據金屬的保護措施解答即可.
【解答】解：(1)一氧化碳能與氧化鐵高溫反應生成鐵和二氧化碳，故填：;
(2)A.裝置甲處玻璃管內紅色粉末變黑，錯誤;
B.實驗結束後，應先熄滅甲處的酒精噴燈，正確;
C.一氧化碳發生了氧化反應，錯誤;
故填：B;
(3)鐵柵欄常採取的防鏽措施是刷漆，除防止金屬腐蝕外，保護金屬資源的有效途徑還有尋找金屬替代品、合理開採金屬礦物、回收利用廢舊金屬等，故填：刷漆，尋找金屬替代品.
【點評】本題考查的是金屬的冶煉以及金屬的應用的知識，完成此題，可以依據已有的知識進行.
21.有一包固體粉末可能含有Na2CO3、FeCl3、CaCl2、NaOH中的一種或幾種，爲了探究它們的成分，進行如下實驗：①取少量該固體粉末加入足量的水，充分攪拌後過濾，得到白色沉澱和無色濾液;②向濾液中滴加酚酞溶液，溶液變紅.根據上述實驗回答下列問題：
(1)粉末中一定不含 FeCl3 ，一定含有 Na2CO3、CaCl2 .
(2)爲了確定可能含有的物質，取少量②中紅色溶液於試管中，加入過量的 氯化鈣或氯化鋇 溶液，若溶液仍爲紅色，則證明該物質一定存在.
【考點】物質的鑑別、推斷;鹼的化學性質;鹽的化學性質.
【專題】常見物質的推斷題;混合物組成的推斷題.
【分析】根據Na2CO3、FeCl3、CaCl2、NaOH中氯化鐵的溶液爲黃色，與其它物質間反應生成的沉澱也是有色的沉澱，故依據反應的現象可知固體中一定不會含有氯化鐵，由①中會生成白色沉澱，所以一定存在Na2CO3、CaCl2(CaCl2能與碳酸鈉反應生成白色沉澱)，由②知向濾液中滴加酚酞溶液，溶液變紅，所以可能含有氫氧化鈉，或含有過量的碳酸鈉，進行分析.
【解答】解：根據Na2CO3、FeCl3、CaCl2、NaOH中氯化鐵的溶液爲黃色，與其它物質間反應生成的沉澱也是有色的沉澱，故依據反應的現象可知固體中一定不會含有氯化鐵，由①中會生成白色沉澱，所以一定存在Na2CO3、CaCl2(CaCl2能與碳酸鈉反應生成白色沉澱)，由②知向濾液中滴加酚酞溶液，溶液變紅，所以可能含有氫氧化鈉，則：
(1)粉末中一定不含FeCl3，一定含有Na2CO3、CaCl2.
(2)爲了確定可能含有的物質氫氧化鈉，取少量②中紅色溶液於試管中，加入過量的氯化鈣或氯化鋇溶液，若溶液仍爲紅色，則證明該物質一定存在.
故答案爲：
(1)FeCl3，Na2CO3、CaCl2.(2)氯化鈣或氯化鋇.
【點評】在解此類題時，首先分析題中所給物質的性質和兩兩之間的反應，然後依據題中的現象判斷各物質的存在性，最後進行驗證即可.
三、解答題(共9小題，滿分45分)
22.化石能源的大量消耗使環境問題愈加嚴重，請回答一下問題：
(1)煤燃燒產生的二氧化硫等氣體會形成酸雨，酸雨有什麼危害?(答一點即可)
(2)請爲減緩溫室效應提一條合理化建議.
(3)寫出一種你知道的新能源.
【考點】酸雨的產生、危害及防治;二氧化碳對環境的影響;資源綜合利用和新能源開發.
【專題】化學與能源.
【分析】(1)石燃料燃燒時產生大量的二氧化硫、二氧化氮等氣體，這些氣體排放到空氣中會形成酸雨，能與酸能反應的物質容易受到腐蝕，據此進行分析判斷.
(2)根據減緩溫室效應需要減少空氣中二氧化碳的含量進行分析.
(3)解決空氣污染的有效措施之一是開發新能源，新能源有太陽能、風能、地熱能、潮汐能、核能、氫能等.
【解答】解：
(1)化石燃料燃燒時產生大量的二氧化硫、二氧化氮等氣體，這些氣體排放到空氣中溶於雨水會形成酸雨.能與酸能反應的物質容易受到腐蝕，酸雨會腐蝕雕像，腐蝕建築物，腐蝕森林植被等.
(2)由於大量使用化石燃料及大量森林的破壞，導致大氣中二氧化碳含量的猛增，使全球氣候變暖、冰川融化、海平面升高.這種現象稱爲“溫室效應”.從二氧化碳釋放的角度來看，化石燃料的燃燒是產生二氧化碳的主要來源，則應減少化石燃料的燃燒，並開發新能源來減少二氧化碳的排放，從吸收二氧化碳的角度來看，二氧化碳是植物進行光合作用的原料，因此可通過植樹造林、禁止亂砍濫伐來增加二氧化碳的吸收量.
(3)解決空氣污染的有效措施之一是開發新能源，新能源有：太陽能、風能、地熱能、潮汐能、核能、氫能等;
答案：
(1)腐蝕雕像，腐蝕建築物，腐蝕森林植被等.
(2)減少使用煤、石油和天然氣等化石燃料;開發新能源;植樹造林;出行多騎自行車;
(3)太陽能、風能、地熱能、潮汐能、核能、氫能等;
【點評】本題難度不大，環境問題是人們關注的熱點，瞭解酸雨形成的原因、酸雨的危害是正確解答本題的關鍵.
23.化學與生活密切相關，請回答下列問題：
(1)打開汽水瓶蓋時，汽水爲什麼會自動噴出來?
(2)在書寫具有保存價值的檔案時，規定應使用碳素墨水，爲什麼?
(3)隨意丟棄塑料製品會造成“白色污染”，請你談一點減少“白色污染”的措施.
【考點】氣體溶解度的影響因素;碳的化學性質;白色污染與防治.
【專題】化學與環境保護;溶液、濁液與溶解度;碳單質與含碳化合物的性質與用途.
【分析】(1)利用氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨着壓強的增大而增大，結合事實進行分析解答.
(2)根據碳素墨水的主要成分是碳，在常溫下，碳的化學性質不活潑，進行分析解答.
(3)白色污染主要由大量的廢棄難降解塑料形成的，可以從控制污染源、回收利用、新能源代替等方面進行解答.
【解答】解：(1)汽水是將二氧化碳氣體加壓之後製成的，打開汽水瓶蓋時，壓強變小，二氧化碳的溶解度減小，故有大量氣泡從瓶口逸出，說明了氣體的溶解度隨壓強的減小而減小.
(2)碳素墨水的主要成分是碳，在常溫下，碳的化學性質不活潑，即化學性質穩定，故在書寫具有保存價值的檔案時，規定應使用碳素墨水.
(3)控制白色污染的問題可以從控制污染源、回收利用、新能源代替等方面分析.如減少使用不必要的塑料製品，如用布袋代替塑料袋等;重複使用某些塑料製品，如塑料袋等;使用一些新型的可降解塑料，如生物降解塑料和光降解塑料等;回收各種廢棄塑料等.
故答案爲：(1)打開汽水瓶蓋，壓強變小，二氧化碳的溶解度減小;(2)常溫下，碳的化學性質不活潑;(3)用布袋代替塑料袋等(合理即可).
【點評】本題難度不大，掌握溶解溶解度的影響因素、碳的化學性質、減少“白色污染”的措施是正確解答本題的關鍵.
24.學校新建了塑膠跑道，校園美觀了，但空氣中總是瀰漫着一股難聞的氣味.
(1)寫出國中化學所涉及到的常用來吸附異味的物質名稱.(答一種即可)
(2)空氣中瀰漫着難聞的氣味，體現了分子的什麼性質?
(3)合成橡膠除了製作橡膠跑道外還廣泛應用於農業、國防、交通及日常生活中，合成橡膠與天然橡膠相比，合成橡膠有哪些優良的性能?(答一點即可)
【考點】合成橡膠及其應用;分子的定義與分子的特性;碳單質的物理性質及用途.
【專題】化學與生活.
【分析】(1)根據木炭、活性炭等物質都具有吸附作用，能夠吸附色素和異味解答;
(2)根據分子的基本特徵：分子質量和體積都很小;分子之間有間隔;分子是在不斷運動的;同種物質的分子性質相同，不同物質的分子性質不同，結合事實進行分析解答即可.
(3)根據已有的合成橡膠材料的特點進行分析解答即可.
【解答】解：
(1)木炭、活性炭等物質都具有吸附作用，能夠吸附色素和異味，並且木炭和活性炭都是無毒物質，可以常用來除去冰箱中的異味.
(2)空氣中瀰漫着難聞的氣味，體現了分子的不斷的運動的性質;
(3)合成橡膠有高彈性、絕緣性耐油、耐高溫、不易老化等優良性能.
答案：
(1)木炭或活性炭;
(2)分子是不斷運動的;
(3)高彈性、絕緣性耐油、耐高溫、不易老化.
【點評】解答本題要掌握各種物質的性質方面的知識，只有掌握了物質的性質才能確定物質的用途.
25.認識常用儀器，學習一些實驗的基本操作，才能正確、安全地進行實驗，回答下列問題.
(1)用作配置溶液和較大量試劑的反應容器是 燒杯 .
(2)把玻璃管插入橡膠塞的孔裏，應先將玻璃管口 用水潤溼 .
(3)細鐵絲在氧氣中燃燒，實驗結束後發現集氣瓶底部炸裂，原因是 集氣瓶底未放一些水或細沙 .
【考點】常用儀器的名稱和選用;儀器的裝配或連接;氧氣的化學性質.
【專題】常見儀器及化學實驗基本操作.
【分析】(1)燒杯可用作配製溶液和較多試劑的反應容器;
(2)玻璃管插入帶孔橡皮塞，先將插入橡皮管的導管一端用水溼潤，可起潤滑作用;
(3)做細鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時，爲防止反應生成的灼熱的四氧化三鐵落下炸裂集氣瓶，集氣瓶底應預先放一些細沙或水.
【解答】解：(1)燒杯可用作配製溶液和較多試劑的反應容器;
(2)玻璃管插入帶孔橡皮塞，先把玻璃管的一段用水潤溼，然後稍稍用力轉動插入;
(3)做細鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時，集氣瓶底應預先鋪設細沙或水，以防止反應生成的灼熱的四氧化三鐵落下炸裂集氣瓶;
故答案爲：(1)燒杯;(2)用水潤溼;(3)集氣瓶底未放一些水或細沙.
【點評】本題主要考查了燒杯的作用、儀器連接方法及使用時的注意事項，鐵絲燃燒的注意事項，掌握相關知識即可順利解答.
26.如圖是一些探究實驗，請回答相關問題.
(1)A實驗水中加入少量氫氧化鈉溶液的作用是 增強水的導電性 .
(2)B實驗中導致測量結果小於 的原因可能是 紅磷的量不足(或裝置漏氣等) (答一點即可)
(3)C實驗可驗證二氧化碳的主要物理性質是 密度比空氣大 .
(4)D實驗驗證鐵生鏽的條件之一是 與氧氣接觸 .
【考點】電解水實驗;空氣組成的測定;二氧化碳的物理性質;金屬鏽蝕的條件及其防護.
【專題】實驗性簡答題.
【分析】(1)根據電解水試驗的注意事項分析回答;
(2)根據測定空氣中氧氣體積分數的注意事項分析回答;
(3)根據實驗的現象分析二氧化碳的性質.
(4)根據實驗的過程和方法分析探究的條件.
【解答】解：(1)A實驗是電解水試驗，水中加入少量氫氧化鈉溶液的作用是：增強水的導電性.
(2)B實驗是測定空氣中氧氣的體積分數，導致測量結果小於 的原因可能是：紅磷的量不足、裝置漏氣等.
(3)C實驗中由蠟燭的熄滅可驗證二氧化碳的主要物理性質是密度比空氣大.
(4)D實驗中有氧氣的鐵釘生鏽，沒有氧氣的鐵釘不生鏽，驗證鐵生鏽的條件之一是：與氧氣接觸.
故答爲：(1)增強水的導電性.(2)紅磷的量不足(或裝置漏氣等);(3)密度比空氣大;(4)與氧氣接觸.
【點評】本題考查了常見的實驗的現象、注意事項等，屬於基礎性的考查，難度不大，要求學生在平時學習要紮實基礎.
27.某興趣小組利用下列裝置進行氣體的製取實驗，請回答下列問題.
(1)寫出標號①儀器的名稱 長頸漏斗 .
(2)用高錳酸鉀製取和收集較純淨的氧氣，選擇的裝置組合是 AF (填字母)還需補充的實驗用品是 棉花 ，寫出反應的化學方程式 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ ，試驗後發現製得的氧氣不純，可能的原因是 收集的時刻過早 .(答一點即可)
(3)實驗室製取二氧化碳的化學方程式 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ，與B相比，C作爲製取二氧化碳的發生裝置，優點是 控制反應的速率 ，驗證二氧化碳收集滿的方法是 將燃着的木條放在集氣瓶口，木條熄滅，證明氣體集滿 .
【考點】二氧化碳的實驗室製法;氧氣的製取裝置;氧氣的收集方法;二氧化碳的檢驗和驗滿;書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式.
【專題】常見氣體的實驗室製法、檢驗、乾燥與淨化.
【分析】(1)根據實驗室常用儀器的名稱和題中所指儀器的作用進行分析;
(2)根據實驗室用高錳酸鉀製取氧氣的反應物是固體，反應條件是加熱，排水法收集的氧氣純淨，試管口需要放一團棉花，防止高錳酸鉀粉末進入導管，高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，收集氧氣的正確時刻進行分析;
(3)根據碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，分液漏斗可以控制液體的滴加速度，二氧化碳不具有助燃性進行分析.
【解答】解：(1)通過分析題中所指儀器的作用可知，①是長頸漏斗;
(2)實驗室用高錳酸鉀製取氧氣的反應物是固體，反應條件是加熱，排水法收集的氧氣純淨，所以選擇的裝置組合是AF，試管口需要放一團棉花，防止高錳酸鉀粉末進入導管，高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學方程式爲：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑，實驗後發現製得的氧氣不純，可能的原因是收集的時刻過早;
(3)碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式爲：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，分液漏斗可以控制液體的滴加速度，所以與B相比，C作爲製取二氧化碳的發生裝置，優點是控制反應的速率，二氧化碳不具有助燃性，所以驗證二氧化碳收集滿的方法是：將燃着的木條放在集氣瓶口，木條熄滅，證明氣體集滿.
故答案爲：(1)長頸漏斗;
(2)AF，棉花，2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑，收集的時刻過早;
(3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，控制反應的速率，將燃着的木條放在集氣瓶口，木條熄滅，證明氣體集滿.
【點評】本題主要考查常見氣體的發生裝置與收集裝置的探究，發生裝置依據反應物的狀態和反應條件選擇，收集裝置依據氣體的密度和溶解性選擇.
28.在探究氫氧化鈣與稀鹽酸中和反應實驗時，忘記了滴加酚酞溶液，無法判斷反應進行到何種程度，同學們決定對反應後溶液中溶質的成分進行探究.寫出該化學反應的方程式 Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O .
【提出問題】反應後溶液中的溶質是什麼?
【做出猜想】猜想一：CaCl2和Ca(OH)2猜想二：CaCl2和HCl 猜想三： CaCl2
請將猜想三補充完整，並說出你猜想的理由是 反應物恰好完全反應 .
【設計方案】
實驗操作 實驗現象 實驗結論
①取少量反應後的溶液於試管中，滴加酚酞試液
溶液不變紅色 猜想一不正確
②另取少量反應後的溶液於 CaCO3 無氣泡產生 猜想二不正確
【拓展與應用】舉例說明中和反應在日常生活和工農業生產中的應用 熟石灰中和酸性土壤 (答一點即可)
【考點】實驗探究物質的組成成分以及含量;酸的化學性質;鹼的化學性質;中和反應及其應用;書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式.
【專題】科學探究.
【分析】根據氫氧化鈣和鹽酸反應生成了氯化鈣和水寫出反應的方程式;
【做出猜想】根據反應的程度進行猜想：恰好反應、一種物質完全反應，另一種物質有剩餘;
【進行實驗】根據酚酞遇鹼變紅來進行解答;考慮稀鹽酸的化學性質;
【反思與拓展】
(1)根據實驗的結論進行發生反思;
(2)根據酸會與碳酸鈣反應進行分析.
【解答】解：
氫氧化鈣和鹽酸反應生成了氯化鈣和水，因此反應的方程式爲：Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O;
【做出猜想】若鹽酸過量，則含有鹽酸和氯化鈣(猜想二);也可能是一種物質完全反應，另一種物質有剩餘，若氫氧化鈣過量，則含有氫氧化鈣和氯化鈣(猜想一);反應可能是恰好反應，只有氯化鈣(猜想三);
【進行實驗】因爲酚酞遇鹼會變紅色，而結論是猜想一不正確，即不含有氫氧化鈣，故觀察到的現象是溶液不變紅色;因爲稀鹽酸可以使紫色石蕊溶液變紅，可以與活潑金屬、碳酸鹽反應生成氣體，故加入碳酸鈣，如果有氣泡，則有稀鹽酸，如果無氣泡，則無稀鹽酸;
【反思與拓展】中和反應在日常生活和工農業生產中的應用熟石灰中和酸性土壤、氫氧化鋁治療胃酸過多等.
故答案爲：
Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O;【做出猜想】猜想三：可能是CaCl2;反應物恰好完全反應;
【進行實驗】
實驗操作 實驗現象 實驗結論
①
溶液不變紅色
②CaCO3 無氣泡產生
【拓展與應用】熟石灰中和酸性土壤.
【點評】本題考查了酸鹼中和反應以及實驗設計的能力.設計實驗時，可以從反應後的產物和其有關的性質着手;檢驗時要注意氯離子的干擾.
29.清涼甘甜的汽水中常含檸檬酸，已知檸檬酸的化學式爲C6H8O7，請回答：
(1)檸檬酸中碳、氫、氧三種元素的原子個數是 6：8：7 .
(2)檸檬酸中碳元素的質量分數 37.5% .
(3)19.2g檸檬酸含氫元素 0.8 g.
【考點】元素的質量分數計算;化合物中某元素的質量計算.
【專題】化學式的計算;有關化學式的計算.
【分析】(1)根據1個檸檬酸分子的構成，進行分析解答.
(2)根據化合物中元素的質量分數= ×100%，進行分析解答.
(3)根據化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數，進行分析解答.
【解答】解：(1)1個檸檬酸分子是由6個碳原子、8個氫原子和7個氧原子構成的，則檸檬酸中碳、氫、氧三種元素的原子個數是6：8：7.
(2)檸檬酸中碳元素的質量分數爲 ×100%=37.5%.
(3)19.2g檸檬酸含氫元素的質量爲19.2g× ×100%=0.8g.
故答案爲：(1)6：8：7;(2)37.5%;(3)0.8.
【點評】本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力.
30.向盛有26.4g硫酸鈉和碳酸鈉混合物的燒杯中加入218g稀硫酸，恰好完全反應，固體全部消失，燒杯內物質總質量減少了4.4g.(化學反應方程式爲Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑)，請計算：
(1)原混合物中碳酸鈉的質量.
(2)反應後所得溶液中溶質的質量分數.
【考點】根據化學反應方程式的計算;有關溶質質量分數的簡單計算.
【專題】溶質質量分數與化學方程式相結合的計算.
【分析】(1)根據質量守恆定律，物質的總質量減少的質量就是生成的二氧化碳的質量;根據碳酸鈉與硫酸的反應，由二氧化碳的質量可求出反應的碳酸鈉的質量、生成的硫酸鈉的質量;
(2)根據碳酸鈉的質量可求出原混合物中硫酸鈉的質量，即可求出反應後溶液中溶質硫酸鈉的質量.
【解答】解：(1)設固體混合物中碳酸鈉的質量爲x，生成的硫酸鈉的質量爲y
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
106 142 44
x y 4.4g
解得：x=10.6g y=14.2g
答：固體混合物中碳酸鈉的質量爲10.6g;
(2)反應後所得溶液中溶質的質量分數： =12.5%.
答：反應後所得溶液中溶質的質量分數爲12.5%.
【點評】本題利用圖表及反應方程式來分析和解決化學計算中的有關問題，要求學生有較強的識圖能力和數據分析能力.
